根据反应：2Ag⁺＋Cu＝Cu²⁺＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是

A．

X可以是银或石墨

B．

Y是硫酸铜溶液

C．

电子从铜电极经外电路流向X电极

D．

X极上的电极反应式为：Ag⁺＋e^－＝Ag

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知

P₄(s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　ΔH＝－3093.2 kJ/mol

4P(s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　ΔH＝－2954.0 kJ/mol

下列结论正确的是

A．

由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．

碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

C．

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝57.3 kJ/mol

D．

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与下图三个圆所示的从属关系不相符的是

A．

苯的同系物、芳香烃、烃

B．

胶体、分散系、混合物

C．

电解质、离子化合物、无机化合物

D．

碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

往某溶液中通入足量NH₃后，溶液中还可能大量存在的离子是

A．

K⁺、Br^－、

B．

Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－

C．

、Fe³⁺、

D．

Ag⁺、H⁺、

阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10²³，下列说法正确的是

A．

常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2×6.02×10²³

B．

标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3×6.02×10²³

C．

常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3×6.02×10²³

D．

常温下，1 L　0.1 mol/L　CuCl₂溶液中含Cu²⁺数为0.1×6.02×10²³

化学反应N₂＋3H₂＝2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l)；

ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol

B．

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)；

ΔH＝2(b－a)kJ/mol

C．

N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(l)；

ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol

D．

N₂(g)＋H₂(g)＝NH₃(g)；

ΔH＝(a＋b)kJ/mol

如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)．下列叙述正确的是

A．

a中铁钉附近呈现红色

B．

b中铁钉上发生还原反应

C．

a中铜丝上发生氧化反应

D．

b中铝条附近有气泡产生

食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是

A．

步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl₃溶液检验

B．

苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO₄溶液发生反应

C．

苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

D．

步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

下列叙述正确的是

A．

稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．

Na₂O₂与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．

Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．

NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．

在pH＝1溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

B．

有SO₄^2－存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^－

C．

有NO₃^－存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

D．

在c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol/L的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO₂^－、SO₃^2－