10％的乙醇溶液100 g，其密度为0.92 g/mL．下列有关说法错误的是

A．

再加入等体积的30％的乙醇溶液，混合后溶液为20％

B．

从原溶液中取出10 mL，取出溶液的物质的量浓度为2 mol/L

C．

欲从原溶液中提取纯净的乙醇，可加入足量CaO，然后蒸馏

D．

此溶液含氢质量分数比水的含氢质量分数大

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．

加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH₄⁺

B．

加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2－

C．

加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2－

D．

加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

接触法制硫酸，选择的条件是常压、500℃并用V₂O₅作催化剂．下列有关分析正确的是

A．

不采用高压是因为高压只能提高反应速率，不能提高SO₂的转化率

B．

使用催化剂虽然不能改变逆反应速率，但可以增大正反应速率

C．

接触室内使用热交换器的目的之一是使SO₂和O₂的混合气体得到预热，提高接触氧化的速率

D．

温度越高，反应速率越大，SO₂转化率越大，但考虑到工业投入，选用500℃

下列方程式书写正确的是

A．

钢铁发生电化腐蚀时，正极上的反应　Fe－2e^－Fe²⁺

B．

过量铁粉与稀HNO₃反应　Fe＋4H⁺＋NO₃^－＝Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

C．

葡萄糖在人体组织中氧化　C₆H₁₂O₆＋6O₂＝6CO₂＋6H₂O；ΔH＝－2800 kJ·mol^－1

D．

用惰性电极电解KCl溶液　2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

某溶液中大量存在的四种离子：NO₃^－、SO₄^2－、H⁺、M，其物质的量之比为：n(NO₃^－)∶n(SO₄^2－)∶n(H⁺)∶n(M)＝3∶1∶3∶1，则M可能为：①Fe²⁺　②Mg²⁺　③Cl^－　④Ba²⁺

A．

①②④

B．

③

C．

②

D．

①②

下列关于酸的叙述正确的是

A．

每一种酸至少有一种酸酐与之对应，每一种酸酐至少对应一种酸

B．

酸分子中含有n个氢原子，则为n元酸

C．

中和等物质的量的烧碱，消耗二元酸的物质的量一定小于一元酸

D．

元素非金属性越强，其对应的含氧酸的酸性越强

一定属于非金属元素的是

A．

最高价氧化物的水化物可与NaOH溶液反应的元素

B．

有负价的元素

C．

最外层电子数大于4的元素

D．

单质能与H₂反应的元素

往200 mL　1.5 mol·L^－1　FeCl₂溶液中缓慢通入2.24 L标准状况下的Cl₂，充分反应后，所得溶液中Fe²⁺和Cl^－的物质的量浓度之比为

A．

1∶1

B．

1∶2

C．

1∶4

D．

1∶8

下列实验方共合理的是

A．

用亚硫酸钠和硝酸反应制备二氧化硫

B．

以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性：盐酸＞碳酸＞石炭酸

C．

用稀硫酸检验生石灰里是否混有石灰石和石英

D．

用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

在容积不变的密闭容器中进行如下反应：

H₂O(g)＋C(s)H₂(g)＋CO(g)；ΔH＞0达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是

A．

加入H₂平衡向逆反应方向移动，体系压强减小

B．

加入少量C，正反应速率增大

C．

降低温度，平衡向正反应方向移动

D．

加入CO₂气体的密度增大