元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

A．

分子晶体

B．

金属晶体

C．

离子晶体

D．

原子晶体

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是

A．

由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

B．

由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．

由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．

由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol，H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol．下列说法中错误的是：

A．

H₂燃烧生成1 mol　H₂O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B．

H₂的燃烧热为285.8 kJ

C．

O₂前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量

D．

1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

已知某溶液中滴加酚酞试液显红色，其中能大量存在的离子是

A．

B．

C．

D．

关于晶体的下列说法正确的是

A．

在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．

在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．

原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．

分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al³⁺)＝0.4 mol·L^－1，c(SO₄^2－)＝0.8 mol·L^－1，则c(K⁺)为：

A．

0.15 mol·L^－1

B．

0.2 mol·L^－1

C．

0.3 mol·L^－1

D．

0.4 mol·L^－1

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．

v(A)＝0.5 mol·L^－1·S^－1

B．

v(D)＝1 mol·L^－1·S^－1

C．

v(C)＝0.8 mol·L^－1·S^－1

D．

v(B)＝0.3 mol·L^－1·S^－1

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是

A．

K⁺一定存在，Cl^－可能存在

B．

100 mL溶液中含0.01 mol　CO₃^2－

C．

K⁺可能存在，Cl^－一定存在

D．

Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

一定温度下，在恒容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol　A和2 mol　B，达平衡后A的体积分数为a％．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a％的是

A．

1 mol　B和1 mol　C

B．

1 mol　A　1 mol　B和1 mol　He(不参加反应)

C．

2 mol　C

D．

2 mol　A　3 mol　B和3 mol　C

常温下，下列各组数据中比值为2∶1的是

A．

Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2－)之比

B．

0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的盐酸中c(H⁺)之比

C．

pH＝7的氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2－)之比

D．

pH＝12的Ba(OH)₂溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比