下列关于胶体的叙述不正确的是

A．

布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来．

B．

光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象．

C．

用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子、离子通过．

D．

胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象．

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现．下列有关说法中，正确的是

A．

N₅⁺离子中含有36个电子

B．

O₂与O₄属于同位素

C．

C₆₀是原子晶体

D．

H₂与H₃属于同素异形体

将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH⁺₄的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na₂O₂的物质的量(mol)的关系如图所示，则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH⁺₄的物质的量分别为

A．

2 mol、3 mol、8 mol

B．

3 mol、2 mol、8 mol

C．

2 mol、3 mol、4 mol

D．

3 mol、2 mol、4 mol

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．

FeCl₂溶液中加入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液

5Fe²⁺＋MnO^－₄＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O

B．

在通入过量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO₂的溶解)：

HSO^－₃＋Br₂＋H₂O→3H⁺＋2Br^－＋SO^2－₄

C．

在碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH⁺₄＋OH^－→NH₃↑＋H₂O

D．

在硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag⁺＋NH₃·H₂O→AgOH↓＋NH⁺₄

分别在PH＝1的酸溶液和PH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝粉，放出H₂的量前者多，其原因可能是

A．

两者溶液的体积相同，而酸是多元强酸

B．

酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大

C．

两者溶液的体积相同，酸是弱酸

D．

酸溶液的体积与NaOH溶液的体积相等

物质的量浓度相同的200 mL　Ba(OH)₂溶液和15 mL　NaHCO₃混合后，最终溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是

A．

[OH^－]＞[Ba²⁺]＞[Na⁺]＞[CO^2－₃]

B．

[Na⁺]＞[OH^－]＞[Ba²⁺]＞[H⁺]

C．

[OH^－]＝[Ba²⁺]＋[Na⁺]＋[H⁺]

D．

[H⁺]＋[Na⁺]＋2[Ba²⁺]＝[OH^－]

下列化工生产原理的几种叙述中，不符合目前工业生产实际情况是

A．

在加热条件下，用浓H₂SO₄和磷矿石反应制磷酸

B．

SO₂在接触室氧化成SO₃，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸

C．

将Cl₂在H₂中燃烧生成氯化氢，用水吸收制成盐酸

D．

用Mg(NO₃)₂作吸水剂，将稀硝酸蒸馏浓缩至96％以上的浓HNO₃

甲溶液PH值是乙溶液PH值的2倍，则甲溶液中[H⁺]与乙溶液中的[H⁺]之比为

A．

一定是

B．

一定是

C．

一定是

D．

无法确定

下列说法错误的是

A．

0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中：[Na⁺]＞[HCO^－₃]＞[OH^－]＞[H⁺]

B．

在大试管中加入5~10 mL　1 mol/L　HCl，再加入1 mL水玻璃，然后用力振荡，可制得硅酸溶胶

C．

向氨水中逐滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：[NH⁺₄]＝[Cl^－]

D．

pH＝3的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合所得溶液的pH＞7

在无色的酸性溶液可以大量共存的离子组是

A．

K⁺、S₂O^2－₃、OH^－、Na⁺

B．

Mg²⁺、SO^2－₄、Al³⁺、HCOO

C．

Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NO^－₃

D．

K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO^－₃