25℃、101 KPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO₂和H₂O，同时放出22.68 KJ热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

A．

2CH₄O(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－22.68 KJ/mol

B．

2CH₄O(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝＋1451.6 KJ/mol

C．

CH₄O(l)＋3/2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－725.8 KJ/mol

D．

CH₄O(l)＋3/2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－725.8 KJ/mol

A、B、C、D、E均为短周期元素．A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4．E原子半径是短周期元素原子半径最大的．则下列叙述正确的是

A．

A和C能形成共价化合物

B．

由B、D原子构成的分子的结构是正四面体

C．

E和C只能形成E₂C一种化合物

D．

由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．

标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．

标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．

标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．

标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N_A

下列离子方程式中，表达正确的是

A．

向NaHS溶液中通入适量氯气：HS^―＋Cl₂＝S↓＋H⁺＋2Cl^―

B．

向Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

C．

将10 mL　0.1 mol·L^－l　HCl溶液与20 mL　0.05 mol·L^－l　Na₃PO₄溶液混合3H⁺＋2PO₄^3―＝H₂PO₄^―＋HPO₄^2―

D．

向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液

Mg²⁺＋2HCO₃^―＋2OH^―＝MgCO₃↓＋CO₃^2―＋2H₂O

巴豆酸的结构简式为CH₃CH＝CHCOOH，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO₄溶液，在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是

A．

只有②④⑤

B．

只有②③⑤

C．

只有②③④⑤

D．

①②③④⑤

现有三种常见治疗胃病药品的标签：

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是：

A．

①＝②＝③

B．

①＞②＞③

C．

③＞②＞①

D．

②＞③＞①

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO₃＋6P＝3P₂O₅＋5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．

上述反应是氧化还原反应

B．

产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

C．

因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．

上述反应中消耗3 mol　P时，转移电子的物质的量为15 mol

下列实验不能达到预期目的是

A．

用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

B．

向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液，检验该溶液中是否含有SO₄^2－

C．

将颗粒大小相同的钠与钾分别与水反应，比较钠、钾金属活泼性的强弱

D．

将Mg(OH)₂和Al(OH)₃分别与过量NaOH溶液反应，比较其碱性的强弱

野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品．由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作

A．

正极，发生还原反应

B．

负极，发生氧化反应

C．

阴极，发生还原反应

D．

阳极，发生氧化反应

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是

A．

MgCl₂

B．

Na₂O₂

C．

H₂

D．

NaOH