室温时，向体积为V₁、浓度为c₁、pH＝a的CH₃COOH溶液中加入体积为V₂、浓度为c₂、pH＝b的NaOH溶液，充分反应．下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是

A．

若pH＝7，且V₁＝V₂，则c₁＞c₂

B．

若pH＜7，则c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

若c₁＝c₂，且V₁＝V₂，则a＋b＝14

D．

若pH＞7，且V₁＝V₂，则c₁＜c₂

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．

1 mol－OH(羟基)中含有电子数为9N_A

B．

1 L　1 mol/L的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为N_A

C．

7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N_A

D．

标准状况下，11.2 L　SO₃所含的分子数为0.5N_A

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．

饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)₂＋2H⁺Ca²⁺＋2H₂O

B．

硫酸铝溶液加过量的氢氧化钠Al³⁺＋3OH^－Al(OH)³↓

C．

将硫酸氢钠滴加到氢氧化钡溶液中至溶液呈中性

D．

用大理石与盐酸制取二氧化碳：

下列离子一定能够大量共存的是

A．

B．

C．

D．

已知2KMnO₄＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O；下列叙述不正确的是

A．

实验室中不能用盐酸来酸化高锰酸钾

B．

利用该反应制取氯气时，与用二氧化锰和浓盐酸制氯气实验装置完全相同

C．

结合已有知识可以判断氧化性强弱顺序为：

D．

该反应中1 mol还原剂失去1 mol电子

少量铁粉与100 mL　0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

①加H₂O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH₃COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL　0.1 mol/L盐酸

A．

①⑥⑦

B．

③⑤⑧

C．

③⑦⑧

D．

⑤⑥⑧

下列有关叙述中，不正确的是

A．

可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大

B．

开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料是人类可持续发展的必由之路

C．

皮肤上不慎沾了苯酚，应立即用酒精清洗

D．

石油蒸馏实验中，温度计必须插入液体中部

已知一定温度下合成氨反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

在相同温度，相同体积的密闭容器中进行如下实验：

①通入1 mol　N₂和3 mol　H₂达到平衡时放热为Q₁；②通入2 mol　N₂和6 mol　H₂达到平衡时放热为Q₂，则下列关系正确的是

A．

Q₂＝2Q₁

B．

Q₁＞Q₂/2

C．

Q₁＜Q₂＜184.8 kJ

D．

Q₁＝Q₂＜92.4 kJ

常温下将0.01 mol·L^－1　NaOH溶液与0.01 mol·L^－1　CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．

pH＞7，且c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

pH＞7，且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C．

pH＜7，且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

pH＝7，且c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

近年来科学家发现某些高温油炸食品中若含有过量的丙烯酰胺()可能引起令人不安的食品安全问题．关于丙烯酰胺的下列叙述中正确的是

①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③与甘氨酸互为同系物；④能与氢气发生加成反应

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②④