将0.2 mol·L^－1　HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．

c(HCN)＜c(CN^－)

B．

c(Na＋)＞c(CN^－)

C．

c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)

D．

c(HCN)＋c(CN^－)＝0.2 mol·L^－1

通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)．下面列举了一些化学键的键能数据，供计算用：

工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为：

A．

＋412 kJ/mol

B．

－412 kJ/mol

C．

＋236 kJ/mol

D．

－236 kJ/mol

下列说法或表示方法正确的是

A．

在稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5 mol　H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol　NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

B．

由C(石墨)＝C(金刚石)；ΔH＝＋1.90 kJ·mol^－1可知金刚石比石墨稳定

C．

等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

D．

在101 kPa时，2 g　H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

还原2.4×10^－3 mol　XO(OH)₃⁺到X元素的低价态时，需消耗30 mL　0.2 mol·L^－1的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为

A．

0价

B．

＋1价

C．

－1价

D．

－2价

下列离子方程式正确的是

A．

碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

B．

Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

C．

过量CO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^－HClO＋HCO₃^－

D．

向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₄^2－＋4Cl^－＋6H⁺

在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．

若正反应方向ΔH＜0，则T₁＞T₂

B．

压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．

A一定为气体

D．

B一定为气体

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH下列叙述不正确的是

A．

放电时负极反应为：Zn－2e－⁺2OH^－＝Zn(OH)₂

B．

充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－＝FeO₄^2－＋4H₂O

C．

放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol　K₂FeO₄被氧化

D．

放电时正极附近溶液的碱性增强

最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆Cl₆)和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－．这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是

A．

NH₃＋HCl＝NH₄Cl

B．

NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O

C．

Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑

D．

H₂O＋CH₃COOHH₃O⁺＋CH₃COO^－

实验中需2 mol/L的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是

A．

500 mL，106 g

B．

950 mL，201.4 g

C．

1000 mL，212 g

D．

任意规格，201.4 g

下列试剂的保存方法不正确的是

A．

NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

B．

金属钠通常密封保存在煤油中

C．

浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处

D．

在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发