下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到的溶质固体是

A．

ALCL₃

B．

KHCO₃

C．

Fe₂(SO₄)₃

D．

NH₄HCO₃

把0.02 mol/L　CH₃COOH溶液和0.01 mol/L　NaOH溶液以等体积混和，则混合液中粒子浓度关系正确的为

A．

c(CH₃COO^＝)＞c(Na⁺)

B．

c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

D．

c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是

A．

S^2－

B．

CO₃^2－

C．

NH₄⁺

D．

Br^－

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．

弱酸溶液和强碱溶液反应

B．

生成了一种强酸弱碱盐

C．

强酸溶液和弱碱溶液反应

D．

一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体　②H₂O　③NH₄Cl固体　④CH₃COONa固体　⑤NaNO₃溶液　⑥KCl溶液

A．

②④⑤⑥

B．

①②

C．

②③⑤

D．

②④⑥

把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是

A．

Ⅰ和Ⅲ附近

B．

Ⅰ和Ⅳ附近

C．

Ⅱ和Ⅲ附近

D．

Ⅱ和Ⅳ附近

下列叙述正确的是

A．

0.1 mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄⁺)

B．

室温下，10 mL　0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL　0.02mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝13

C．

在0.1 mol·L^－1　CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．

0.1 mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)＝c(HA^－)

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．

反应Ⅰ：ΔH＞0，P₂＞P₁

B．

反应Ⅱ：T₁＞T₂，ΔH＜0

C．

反应Ⅲ：ΔH＞0，T₂＝T₁

D．

反应Ⅳ：ΔH＜0，T₂＞T₁

在一个2.0 L密闭容器中，把2.0 mol气体X和2.0 mol气体Y相混合，在一定条件下发生了下列可逆反应：3X(g)＋Y(g)xQ(g)＋2R(g)当反应达平衡时，生成0.8 mol　R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L．下列叙述中正确的是

A．

x的值为3

B．

Y的平衡浓度为0.2 mol/L

C．

X的转化率为60％

D．

X的平衡浓度为0.6 mol/L

某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10^－13 mol/L，下列说法正确的是

A．

HCO₃^－、HS^－、HPO₄^2－等离子在该溶液中不能大量共存

B．

该溶液的pH一定等于12

C．

向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．

若该溶液的溶质只有一种，它一定是碱