下列离子方程式书写正确的是

A．

将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液中

B．

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全

C．

向Ca(ClO)₂溶液中通入适量SO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HCl

D．

向FeI₂溶液中加少量氯水：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

25℃时，在含有大量Ba²⁺的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH^－物质的量浓度为1×10^－12 mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有

A．

Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－

B．

K⁺、CH₃COO^－、SO₄^2－

C．

NH₄⁺、HCO₃^－、SCN^－

D．

Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^－

下列离子方程式正确的是

A．

向Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄溶液发生中和反应：

Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋＝BaSO₄↓＋H₂O

B．

H₂S通入FeCl₃溶液中：2Fe³⁺＋S^2－＝2Fe²⁺＋S↓

C．

碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

D．

向漂白粉溶液中通入SO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO

常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：①2 mol　NH₃和1 mol　HCl，②2 mol　SO₂和1 mol　O₂，③2 mol　H₂S和1 mol　SO₂，④2 mol　NO和1 mol　O₂，⑤1 mol　H₂S和1 mol　Cl₂

A．

②＞④＞⑤＞①＞③

B．

②＞⑤＞④＞①＞③

C．

④＞②＝⑤＞③＞①

D．

④＝⑤＞②＞③＞①

下列各组离子在强碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A．

Na⁺、K⁺、AlO₂^－、Cl^－

B．

K⁺、Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2－

C．

Na⁺、K⁺、S^2－、SO₃^2－

D．

Ca²⁺、Na⁺、I^－、NO₃^－

在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出的c(H⁺)分别为1.0×10^－a mol/L和1.0×10^－b mol/L，在此温度下，水的离子积Kw为

A．

1.0×10^－14

B．

1.0×10^－2a

C．

1.0×10^－(7+a)

D．

1.0×10^－(a+b)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．

10 mL　0.5 mol/L　CH₃COONa溶液与6 mL　1 mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

C．

001 mol/L　pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

D．

在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

某合金(仅含铜．铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL　b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)．下列说法正确的是

A．

若金属有剩余，由于剩余金属为铜，在溶液中再滴入硫酸后，所以金属不溶解

B．

若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

C．

若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b＝0.3

D．

当溶液中金属离子只有Fe³⁺．Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

下列各组溶液，只能用其它试剂才可以将它们区分开的是

A．

KOH、K₂CO₃、MgSO₄、KHSO₄

B．

Cu(NO₃)₂、HCl、NH₄Cl、KOH

C．

BaCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、AgNO₃

D．

H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、NaCl、KOH

下图所示的三个容积相同的容器中进行如下的反应：

3A(g)＋B(g)2C(g)

(正反应放热)

若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol　A和1 mol　B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为

A．

①②③

B．

③②①

C．

②①③

D．

③①②