在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO₂、O₂、SO₃(g)的混合气体，在一定温度和压强下，反应达到平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13(温度、压强反应前后不变)，则反应达到平衡时，混合气体中SO₂占总体积的

1/3

1/6

2/13

6/13

如图两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L^－1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mole^一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

电极上析出物质的质量：①＜②

电极反应式：①中阳极：4OH^一－4e^一＝2H₂O＋O₂↑；②中负极：2H⁺＋2e^一＝H₂↑

溶液的pH：①不变；②增大

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H⁺)与c(OH^一)比值的对数，用公式表示为AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^一)]．常温下，在AG＝10的溶液中能大量共存的离子是

Fe²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

NH₄⁺、Fe²⁺、I^一、SO₄^2－

Na⁺、K⁺、ClO^－、S^2－

Na⁺、S₂O₃^2－、AlO₂^－、K⁺

硝酸铵(NH₄NO₃)在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是

N₂O、H₂O

N₂、O₂、H₂O

N₂、HNO₃、H₂O

NH₃、NO、H₂

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是

两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A一定为气体

B一定为气体

该反应是放热反应

若正反应方向△H＜0，则T₁＞T₂

下列化学反应的离子方程式正确的是

往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

往氨水中滴加氯化铝：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺＋SO₄^2－＋H⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

某稀溶液100 ml，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中加入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为

0.02 mol

0.01 mol

0.015 mol

无法计算

下列反应的离子方程式正确的是

氨气通入醋酸溶液CH₃COOH＋NH₃＝CH₃COONH₄

澄清的石灰水跟盐酸反应H⁺＋OH^－＝H₂O

碳酸钡溶于醋酸BaCO₃＋2H⁺＝Ba²⁺＋H₂O＋CO₂↑

金属钠跟水反应Na＋H₂O＝Na⁺＋OH^－＋H₂↑