对下列事实的解释错误的是

在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

已知反应CuSO₄＋H₂S→CuS↓＋H₂SO₄能进行，这说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

只有①②正确

只有①③正确

只有③④正确

①②③④均不正确

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

热稳定性：H₂T＜H₂R

单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

M与T形成的化合物具有两性

L²⁺与R^2－的核外电子数相等

甲、乙两烧杯中分别盛放500 mL等物质的量浓度的稀硫酸，向甲烧杯中加入mg铁粉，向乙烧杯加mg锌粒，完全反应后发现有一烧杯中仍有金属剩余，若H₂SO₄的物质的量浓度为x mol·L^－1，则x的范围是

≥x＞

＞x≥

≥x≥

≥x＞

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)下列说法正确的是

电池工作时，锌为正极

电池负极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－＝Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

已知常温常压和催化剂条件下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol　NH₃(g)放出92.4 kJ的热量．在上述条件下向密闭容器中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9 mol　N₂、2.7 mol　H₂和0.2 mol　NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ．则下列关系式正确的是

2Q＝Q₁＝92.4

Q₂＜Q₁＜92.4

Q₁＜Q₂＜92.4

Q₁＝Q₂＝92.4

有两种短周期元素X和Y，可以组成XY₃，当Y的原子序数为M时，X的原子序数可能为

①M－4

②M＋4

③M＋8

④M－2

⑤M＋6，其中正确的是

①②④

①②③⑤

①②③④⑤

①②⑤

下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是

稀盐酸　　　　Na₂CO₃溶液

AlCl₃溶液　　NaAlO₂溶液

Fe　　　　　HNO₃溶液

浓氨水　　　AgNO₃溶液