下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

K⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₃^2－

NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种．为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的

肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－

肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－

肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构元意图为，元素b形成的单质可以与CO₂发生置换反应，原子序数b＜c＜a，b与d形成的化合物的电子式为．下列比较中正确的是

原子半径c＜d

四种元素在同一周期

气态氢化物的稳定性a＜d

最高价氧化物对应的水化物的碱性b＜c

将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是

Na^－、Al^3－、Cl^－、OH^－

Ag^－、NH₄^－、NO₃^－、OH^－

H₃O^－、Ca^2－、CO₃^2－、NO₃^－

Na^－、Fe^3－、Cl^－、CO₃^2－

X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素．其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素．下列说法不正确的是

Y、Z、R的氢化物对应酸得酸性逐渐增强

有l mol　Y的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 mol

在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO₂气体，则溶液由黄色变为无色

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是

W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

Z元素的原子半径可能比Y元素的小

W的气态氢化物的还原性一定比Y的弱

Z的化学活泼性一定比X强

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是

等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂一样多

Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：

①X、Y、W分别位于不同周期；

②在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；

③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17

下列说法正确的是

X元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

原子半径大小为：r(Y)＜r(Z)

X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

H₂Z的熔点比H₂W高，是因为H₂Z分子内存在氢键

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B＝H⁺＋HB^－，②HB^－H⁺＋B^2－，则下列说法中一定不正确的是

NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

在Na₂B溶液中一定有：c(Na⁺)＝2(c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B))

NaHB水溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B^2－)

在Na₂B溶液中一定有：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HB^－)

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl₃溶液中

②过量的NaOH溶液和明矾溶液

③少量的电石加到过量的NaHCO₃溶液中

④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中

①④

②③

①③④⑤

①③④