下列反应的离子方程式正确且表示复分解反应的是

钠跟水的反应：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^一

明矾水解的离子方程式：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺

向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至溶液pH＝7：SO₄^2－＋2H⁺＋Ba²+＋2OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

1 L　0.5 mol·L^－1　H₂SO₄稀溶液与1 L　1 mol·L^－1　NaOH稀溶液反应放出57.3 kJ的热量：H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(1)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

工业上以CuO和H₂SO₄为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液中H₂SO₄的质量分数应为

45.8％

57.6％

72.3％

无法确定

下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是

滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

PH＝11的溶液：S^2－、SO₃^2－、S₂O₃^2－、Na⁺

水电离出来的c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²+

无色透明的溶液：K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－、Al³+

常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的两溶液HA、BOH．其中HA溶液的pH＞1，BOH溶液中＝10¹²，则下列有关说法正确的是

HA溶液中水的电离程度小于BOH溶液中水的电离程度

将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者

若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA)，则必有混合液中c(B⁺)＞c(A^－)

将HA、BOH混合，若所得溶液的pH＝7，则溶液中必有c(B⁺)＝c(HA)＋c(A^－)

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是

元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

由于氢键的影响，3种元素的气态氢化物中X的气态氢化物最稳定

原子半径由小到大的顺序为Z＜Y＜X

T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(Ⅰ)所示．保持其他条件不变，在T₁、T₂两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示．下列结论正确的是

t₂时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动

T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L　X、0.4 mol/L　Y、0.2 mol/L　Z．保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol/L

图(Ⅱ)中T₁＞T₂，正反应是吸热反应

其他条件不变，若升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

A、B、C三种物质，每个分子中都含有18个电子，且B、C均为两种元素组成的化合物．其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子由四个原子构成，既有极性键也有非极性键；C的分子由八个原子构成．A、B、C在常温下状态分别是

固、液、液

气、液、气

液、液、气

气、气、气

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

8.2 g　Na₂¹⁸O₂与过量的H₂¹⁶O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8N_A

0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为N_A

标准状况下，2.24 L　CHCl₃含有的分子数为0.1×6.02×10²³

6.4 g　CaC₂晶体中含有阴阳离子总数与3.4 g　H₂O₂晶体中含有阴阳离子总数相等，且都为0.2N_A

以溴乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为

加成―消去―取代

消去―加成―取代

消去―取代―加成

取代―消去―加成