在制定环境中，下列各组离子可以大量共存的是

无色溶液中：Cu＝²⁺、K⁺、H⁺、NO

滴加酚酞试液呈无色的溶液中：CO、K⁺、Na⁺、AlO

在c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：NH、Ca²⁺、Cl^－、K⁺

pH＝13的溶液中：Na⁺、NH、NCO、NO

Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，下列反应在水溶液中不可能发生的是

3Cl₂＋6FeI₂→2FeCl₃＋4FeI₃

Cl₂＋FeI₂→FeCl₂＋I₂

Co₂O₃＋6HCl→2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O

2Fe³⁺＋2I→2Fe²+＋I₂

已知，Fe²⁺结合S^2－的能力大于结合OH^－的能力，而Al³+则正好相反．在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

Al₂S₃、FeS和S

Fe(OH)₃和Al(OH)₃

Fe₂S₃和Al(OH)₃

FeS、Al(OH)₃和S

某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是

Na⁺、K⁺、Cl^－、ClO^－

Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

K⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－

把铝粉与Fe₃O₄的混合物，分为两等份．前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应．前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是

1∶1

3∶4

9∶8

4∶3

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

0.2 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L　CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比为2∶1

0.1 mol/L　NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

只含Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－的酸性溶液中，c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是

步骤①产物中残留的苯酚可用FeCl₃溶液检验

步骤②产物中残留的CH₂＝CHCH₂OH可用溴水检验

苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO₄溶液发生反应

苯氧乙酸和菠萝酯均可与H₂在一定条件下发生反应

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N_A

1 mol氯化氢分子中含H⁺离子数为N_A

16 g　CH₄与18 g　NH₄⁺所含质子数均为N_A

4.6 g钠与盐酸完全反应失去电子数为0.2N_A

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL　b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)．下列说法不正确的是

若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

若金属全部溶解，则溶液中可能含有Fe³⁺

若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b＝0.3

当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是

30 min时降低温度，40 min时升高温度

8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·s)

反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

20 min～40 min间该反应的平衡常数均为4