如图，关闭活塞K，向A充入1 mol　X、1 mol　Y，向B中充入2 mol　X、2 mol　Y，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0．A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4 aL．下列说法错误的是

平衡时Y体积分数：

A容器中X的转化率为80％

平衡时的压强：P_B＞2P_A

A＞B反应速率：v(B)＞v(A)

下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；

②铁在潮湿的空气中容易生锈；

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

④常温下，将1 mL　pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH＜5；

⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(1)＋KCl(1)K(g)＋NaCl(1)；

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

①②③

②⑥

③④⑤

②⑤⑥

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．

据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是

Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－

Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－

Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

pH＝1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO、Na⁺

由水电离的c(H⁺)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

c(H⁺)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

c(Fe³⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

下列离子方程式表达正确的是

用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O

用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^－＋2NO₂＝NO₃^－＋NO↑＋H₂O

用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^－＋CP₂↑＋H₂O

可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)其△H＞0，随着温度升高，混合气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是

B、C可能都是固体

若C为固体，则B一定是气体

B和C一定都是气体

B和C不可能都是气体

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体，外电路通过电子数为2N_A

28 gN₆₀单质(见图)中含有的N－N键键数为3N_A

17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含中子数为9N_A

1 mol　H₂O₂含有极性共价键键数为N_A，含有非极性共价键为键数2N_A

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl^－]＞[NH₄⁺]

pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH^－]＝[H⁺]

0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：[NH₄⁺]＞[SO₄²]＞[H⁺]

0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中：[OH^－]＝[H⁺]＞[HS]＞[H₂S]

下列判断正确的是

测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

0.1 mol·L^－1m的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液的pH

1 L　1 mol·L^－1的碳酸钠溶液吸收SO₂的量大于1 L　mol·L^－1硫化钠溶液吸收SO₂的量

将0.4 g　NaOH和1.069 Na₂　CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL^－1稀盐酸．下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是