设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是

1 mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2N_A

标准状况下，11.2 L　CCl₄中含有的C－Cl键的数目为2N_A

1.7 g的氢氧根离子中含有的电子数为N_A

用100 mL　18.4 mol·L^－1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数为0.92N_A

下图是周期表中短周期的一部分，X．Y．Z三种元素原子核外电子数之和等于Y的质量数．Y原子核内质子数和中子数相等．下面叙述中不正确的是

三种元素的原子半径的大小顺序是Y＜X＜Z

X元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性

Y元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性

Z元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质

三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子．则下列关于三氯化氮的叙述正确的是

N元素的非金属性比Cl元素弱

在NCl₃分子中N为＋3价，跟水发生水解反应的产物是HNO₂和HCl

在NCl₃分子中N为－3价，NCl₃跟水发生水解反应的产物是NH₃和HClO

NCl₃跟水反应生成NH₄Cl．O₂和Cl₂

下列装置或操作能达到实验目的是

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 molX和2 molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)＋Y(？)aZ(g)．此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是

若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间Ⅰ＞Ⅱ

平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的电离)，其中Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为(已知：还原性I^－＞Fe²⁺＞Br^－＞Cl^－)

7∶1

7∶2

7∶3

7∶4

下列溶液中，不能鉴别SO₂和CO₂的是

①石灰水

②H₂S溶液

③酸性KMnO₄溶液

④溴水

⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液

⑥品红溶液

①②③⑤

只有①

②③④⑤

①③

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

Fe³⁺、OH^－、SO、CO

Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺、NO

Ag⁺、Na⁺、SO、Cl^－

K⁺、H⁺、CO、MnO

下列叙述正确的是

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体

③SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

①④⑤

①⑤⑥

②③④

④⑤⑥

下列离子方程式书写正确的是

碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

Ca²⁺＋2HCO＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

氯气与水的反应：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

铜片跟稀硝酸反应：Cu＋2NO＋4H⁺Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

铝片和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH^－＋6H₂O＝[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑