今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L　NaX溶液和b mol/L　NaY溶液，下列说法不正确的是

若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＜HY

若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY

若两溶液等体积混合，测得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol/L，则可推出a＝b＝0.1 mol/L

化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，

以下结论不正确的是

甲、乙、丙三种单质全是非金属

上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；ΔH＜0．现将1 mol　A和2 mol　B加入甲容器中，将4 mol　C和2 mol　D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)．下列说法正确的是

保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol　A和2 mol　B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数均增大，乙则减小

保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图1和图2所示(t₁前的反应速率变化已省略)

下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1 mol甲基(－CH₃)所含的电子数为10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g　H₂，则电路通过电子0.2N_A

③在标准状况下，11.2 L　NO与11.2 L　O₂混合后气体分子数为0.75N_A

④常温常压下，16 g　O₃所含的原子数为N_A

⑤1 mol　C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

⑥1 mol　Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N_A

①②③④⑤

②③④⑤⑥

②④⑤

②③④⑤

下列反应的离子方程式中正确的是

甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH₃OH＋H₂O－6e^－CO₂↑＋6H⁺

在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性

H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂

2C₆H₅Oˉ＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

用侯氏制碱法制得NaHCO₃

Na⁺＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃↓＋NH₄⁺

已知热化学方程式2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)，则下列说法正确的是

2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)所具有的能量小于2 mol　SO₃(g)所具有的能量

将2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量

升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值将减小

如将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2 mol　SO₂(g)被氧化

Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能与水反应，且反应中均有气体放出．下列说法中正确的是

都属于氧化还原反应

Na₂O₂与水反应时水作氧化剂

CaC₂、Mg₃N₂、CaH₂与水反应属复分解反应

CaH₂与水反应时产生H₂，它既是氧化产物又是还原产物

绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展．而常温离子液体(ionic liquid)(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实．1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵[(C₂H₅NH₃)NO₃]离子液体其熔点为12℃．已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

离子液体可以作为电池的电解质

硝酸乙基铵水溶液呈碱性

硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C₂H₅NH₃⁺＋H₂OC₂H₅NH₂＋H₃O⁺

同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：

下列有关说法正确的是

等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH₃COONa＞Na₂CO₃＞NaCN

a mol/L　NaOH溶液与b mol/L　HCN溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定大于b

在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

下列叙述正确的是

0.1 mol·L^－1　NH₄Cl溶液：c(NH)＝c(Cl^－)

pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7

0.1 mol·L^－1与0.2 mol·L^－1氨水溶液中c(OH^－)之比为1∶2

中和pH与体积都相同的氨水和Ba(OH)₂溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶2