如图所示，将铁棒和石墨棒擦入l L　l mol·L^－1食盐水中．下列说法正确是

若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

若电键K与N连接，正极反应式是4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol　NaOH

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO、SO

②pH＝11的溶液中：CO、Na⁺、AlO、NO

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO、SO、NH

④由水电离出的c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH、SCN^－、HCO

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO、I^－、Cl^－

①②

③⑥

②④

⑤⑥

现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是

在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

根据下列有关图像，说法正确的是

由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应为放热反应

由图Ⅱ知，反应在t₆时，C体积分数最大

由图Ⅱ知，ΔH₁＜0

Ⅲ在10 L容器、开始充入1 mol　CO和1 mol　H₂O，在850℃时反应，由图知，达到平衡时放出43 kJ的热量．

能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式是

用明矾作净水剂：Al³⁺＋3H₂O＝Al(OH)₃↓＋3H⁺

用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺＋Cu²⁺

用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄＋CO＝CaCO₃↓＋SO

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的原子数为2aN_A/22.4

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64 g

④7 g　C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A

⑤常温常压下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

⑥1 L　2 mol·L^－1　FeCl₃溶液中含Fe³⁺数为2N_A

⑦2 L　1 mol·L^－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N_A

①④⑦

②⑥

③④⑤

②⑤

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)，ΔH＞0当反应达到平衡时，采取下列措施：

①升温

②恒容通入惰性气体

③增加CO的浓度

④扩大体积

⑤加催化剂

⑥恒压通入惰性气体．能提高COCl₂转化率的是

①②④

①④⑥

②③⑥

③⑤⑥

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是

金属性：Y＞Z

氢化物的沸点：X＞W

离子的还原性：X＞W

原子及离子半径：Z＞Y＞X

多硫化钠Na₂S_x(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成Na₂Cl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶16．Na₂S_x在结构上与Na₂O₂相似．则下列有关说法正确的是

该反应中Na₂S_x是氧化剂，NaClO是还原剂

Na₂S_x含有离子键和极性共价键

Na₂S_x中的X数值为2

下图甲和乙是双液原电池装置．由图可判断下列说法错误的是

甲图电池反应的离子方程式为：

盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出