加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂＋6KOH5KI＋KIO₃＋3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．下列说法正确的是

a电极是阴极

a极区的KI最终转变为KIO₃

阳极电极反应：4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑

电解过程中OH^－从a极区通过离子交换膜c进入b极区

X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4．下列说法正确的是

气态氢化物的稳定性：Z＜W

X与W形成的化合物中含有共价键

最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y

Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应

乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：

下列叙述正确的是

该反应不属于取代反应

乙酸香兰酯的分子式为C₁₀H₈O₄

FeCl₃溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是

水　c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

0.1 mol/L盐酸　c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

0.1 mol/L醋酸　c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

0.1 mol/L氢氧化钠　c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是

pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

将pH＝11的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大

在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2－)下降

常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，则下列说法不正确的是

0.1 mol/L氨水的pH＜13，第１组中X＜7

第2组中c₁＞0.2，混合后溶液中c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)

第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)

采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH₄Cl固体的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)增大

根据下图回答，下列说法正确的是

若a为粗铜，b为纯铜，X为CuSO₄，该装置可用于铜的精炼

若a为纯铁，b为纯铜，X为CuSO₄　该装置用于铁表面镀铜

燃料电池中正极反应为：O₂(g)＋2e^－＋2H⁺＝H₂O

当X为NaCl时，b极上产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

对结构简式如图所示的有机化合物，下列说法不正确的是

该有机物与Na、NaOH、NaHCO₃均能反应

1 mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3 mol　Br₂

一定条件下，该有机物能与氢气、甲醛(HCHO)发生加成反应

该有机物能发生加聚反应，但是不能发生缩聚反应

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H₂O₂＋2H⁺Cu²⁺＋2H₂O

向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

下列无色溶液中的离子能大量共存的是

K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

H⁺、K⁺、NO₃^－、SO₃^2－

Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－