设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1 mol乙基(－C₂H₅)中含有的电子数为17 N_A

标准状况下，22.4 L氯仿(三氯甲烷)中共价键数目为4 N_A

1 L　pH＝1的稀硫酸中有0.2 N_A个H⁺

78 g　Na₂O₂中含有2 N_A个阴离子(相对原子质量：Na－23　O－16)

下列离子方程式表达正确的是

Fe(OH)₃溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺Fe³⁺＋3H₂O

碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO＋Ca²⁺＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂Fe³⁺＋2H₂O

向明矾溶液中滴加过量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂OAlO＋4NH＋2H₂O

下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是

含有NO的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO、H⁺

在pH＝2的溶液中：ClO^－、SO、Na⁺、K⁺

含有CO的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H₅O^－、Cl^－、Na⁺

能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CH₃COOO^－、I^－

发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)电解液．镍氢电池充放电原理如下图，其总反应式为：H₂＋2NiOOH2Ni(OH)₂．下列有关混合动力车的判断正确的是：

在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

在上坡或加速时，溶液中的K＋向甲电极迁移

在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H₂O＋2e^－H₂↑＋2OH^－．

在刹车和下坡时，乙电极增重

下列说法正确的是

pH＝2和pH＝l的硝酸中c(H⁺)之比为10∶1

一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H⁺)－c(OH^－)

KAl(SO₄)₂溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO)＞c(K⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大

一定温度下，1 mol　X和n mol　Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol　Z．下列说法正确的是

当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

其他条件不变向平衡后的体系中加入1 mol　M，平衡向逆反应方向移动

用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.2a)mol·(L·min)^－1

其他条件不变向上述平衡体系中再充入1 mol　X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

下列离子方程式正确的是

铜片加入稀硝酸中：Cu＋NO＋4H⁺Cu²⁺＋NO↑＋2H₂O

AlCl₃溶液中加人过量的氨水：Al³⁺＋4OH^－AlO＋2H₂O

向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺＋HCO＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H₂O₂＋2I^－＋2H⁺I₂＋2H₂O

X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：

下列说法不正确的是

若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝

若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性

若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14

常温下，下列结论正确的是

pH均为11的氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出的c(OH^－)均为10^－3 mol/L

pH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

pH为3.6的0.1 mol/L　HX与0.1 mol/L　NaX的混合溶液中，c(Na⁺)＝2c(X^－)

向100 ml　0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224 mL　CO₂，充分反应后溶液中，c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)

下列结论正确的是

向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO＋4NH＋2H₂O

足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol　SO₂

碱性锌锰电池工作时，电子由MnO₂经外电路流向Zn极

15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×10²³