X、Y是周期表中前20号中的两种元素(非稀有气体元素)，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数(m、n均为正整数)，下列有关叙述正确的是

A．

若Y最高价为＋5，则X最高价一定为＋6或＋7

B．

若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性

C．

若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体

D．

X的离子半径一定比Y离子半径小

化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是

A．

上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

B．

上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C．

甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体

D．

上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．

H₃O⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺

B．

Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺

C．

K⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－

D．

Cu²⁺、NH₄⁺、Br^－、OH^－

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是

A．

原子半径A＜B＜C

B．

A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C．

A的氧化物的熔点比C的氧化物高

D．

A与C可形成离子化合物

CO与H₂在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1 mol　CO和2 mol　H₂混合气体，控温．实验测得相关数据如下图1和图2．

下列有关说法正确的是

A．

该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

B．

K₁＜K₂(K为该条件下反应的平衡常数)

C．

反应进行到5 min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

D．

将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显示红色．则以下说法正确的是

A．

电源B极是正极

B．

甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶1∶1

C．

欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D．

装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H₂(g)，当增加反应物物质的量时，则平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，H₂的转化率升高，K变大

③有气体参加的化学反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．

①④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④

A．

B．

C．

D．

A．

B．

C．

D．

A．

B．

C．

D．