(原创)下列溶液说法正确的是

常温时，浓度均为0.01 mol/L　Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na⁺)＝3c(HCO)＋3c(CO)＋3c(H₂CO₃)

下图表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

1.0×10^－3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0*10^－8 mol/L盐酸的pH＝8.0

分别将等体积的等pH的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④

(原创)下列叙述中，正确的是

0.1 mol·L^－1　CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

一定量Na₂S溶液中各离子浓度存在以下关系：2c(Na⁺)＝c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)

中和PH与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH)相等，则c(NH₄HSO₄)＜c(NH₄NO₃)＜c(NH₄HCO₃)

常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

PH＝5.2的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)﹤CH₃COO^－

在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH﹤7

Na₂CO₃溶液中，c(OH^－)－c(H⁺)＝c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

PH＝2的一元酸溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于7

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

25℃时，pH＝7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH)＝c(SO)

pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离的c(H⁺)不相等

生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C₁极的电极反应方程式为：C₂H₅OH＋3H₂O－12e^－＝2CO₂＋12H⁺．

下列说法不正确的是

放电一段时间后，C₂极周围的pH升高

C₂极的电极反应式为：O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O

该生物燃料电池的总反应方程式为：C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O

电子由C₂极经外电路导线流向C₁极

下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO₂)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是

阳极的电极反应式为：2Cl^－→Cl₂↑＋2e^－

阴极的电极反应式为：TiO₂＋4e^－→Ti＋2O^2－

通电后，O^2－、Cl^－均向阴极移动

石墨电极的质量不发生变化

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH－2e^－→X＋2H⁺．下列说法中正确的是

电池内部H⁺由正极向负极移动

另一极的电极反应式为：O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

电池总反应为：2CH₃CH₂OH＋O₂→2CH₃CHO＋2H₂O

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－．下列对该燃料电池的说法不正确的是：

通入丁烷一极是负极，电极反应为：C₄H₁₀＋26OH^－－26e^－＝4CO₂＋18H₂O．

电池的总反应是：2C₄H₁₀＋13O₂→8CO₂＋10H₂O

通入空气一极是正极，电极反应为：O₂＋4e^－＝2O^2－

在熔融电解质中，O^2－由正极移向负极

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)＝4Na＋O₂↑＋2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe₃O₄＋2H₂↑＋4Na↑．下列有关说法正确的是

电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^－－2e^－＝H₂↑＋O₂↑

盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)．下列说法中不正确的是

电池工作时，正极反应式为：O₂＋4H⁺＋4e^－＝2H₂O

电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na₂SO₄﹒10　H₂O析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是

电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g　H₂时，b极周围会产生0.02 g　H₂