现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(Al³⁺)∶c(H⁺)∶c(Cl^－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为

3∶4

9∶32

9∶16

9∶8

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100 ml　1 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224 mL气体．向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为

11.2 g

2.8 g

5.6 g

无法汁算

下列说法正确的是

某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，则该溶液的pH＞7

物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

饱和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大

0.2 mol·L^－1　NH₄NO₃和0．l mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合后：

c(NH)＞c(NO)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是

10 mL　0.5 mol/L　CH₃COONa溶液与6 mL　1 mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

0.1 mol/L　pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

pH相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：

常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是

由水电离出的c(H⁺)：①＞③

③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

下列说法中不正确的是

现将0.2 mol　CH₃COONa晶体和标况下2.24 L　HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，则c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.20 mol·L^－1

25℃，PH＝2的盐酸与PH＝12的Ba(OH)₂溶液等体积混合后的溶液中一定有：c(H⁺)＝c(OH^－)

25℃PH＝a的NaOH溶液和PH＝b的NaOH溶液等体积混合后的PH为14＋lg(10^－a＋10^－b)/2

常温时，将V₁ mL　c₁ mol·L^－1的醋酸滴加到V₂ mL　c₂ mol·L^－1的NaOH溶液中，若混合溶液的PH＝7，则c₁V₁＞c₂V₂

25℃，下列叙述正确的是

pH＝a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a﹥b

0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH小于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH

某物质的溶液pH﹤7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，则NaA溶液存在A^－＋H₂OHA＋OH^－

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

a：Cl^－　　b：K⁺　　c：CO　　d：HCO

a：K⁺　　b：CO　c：Cl^－　　　d：HCO

a：K⁺　　b：CO　c：HCO　　d：Cl^－

a：K⁺　　b：HCO　c：Cl^－　　　d：CO

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是

物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa；②NaNO₃；③Na₂CO₃；④NaOH，pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②

在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO)＋c(OH^－)＋c(CO)

25℃时，pH＝10的CH₃COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH^－)之比为1∶1

某酸性溶液中只含NH、Cl^－、H⁺、OH^－四种离子，溶液中一定存在：

c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

用0.1 mol·L^－1的氢氧化钠滴定0.10 mol·L^－1的醋酸，滴定过程中不可能出现的结果是

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，c(OH^－)＞c(H⁺)

c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)，c(OH^－)＝c(H⁺)

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，c(H⁺)＞c(OH^－)