下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

苯酚钠溶液中通入CO₂生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

乙烷和丙烯的物质的量各1 mol，完全燃烧生成3 mol　H₂O

光照下2，2－二甲基丙烷与Br₂反应，其一溴取代物只有一种

a g　Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol·L^－1、V₁ L　HCl溶液中，产生b g　H₂．再向反应后的溶液中加入C₂ mol·L^－1、V₂ L　NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．下列关系正确的是

d＝a＋34b

C₁＝C₂V₂/2V₁

铝为(12b－a)/9 mol

与金属反应后剩余盐酸为(C₁V₁－2b)mol

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL；pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

原合金质量为0.92 g

产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)

图中m的值为1.56

图中V₂为60

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是

原混合酸中HNO₃的物质的量为0.1 mol

OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe³⁺3Fe²⁺，BC段产生氢气

第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

H₂SO₄浓度为2.5 mol·L^－1

将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体．将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为

3∶2∶1

4∶2∶1

1∶1∶1

2∶1∶1

足量铜与一定量的浓HNO₃反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L　O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－1　NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

60 mL

4 mL

30 mL

15 mL

某混合溶液中含有溶质NaCl、KI和Na₂S各0.1 mol，往该溶液中加入一定浓度的AgNO₃溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO₃溶液的体积变化的关系如图所示．则下列说法不正确的是

反应过程中产生一种黑色沉淀，该沉淀应为Ag₂S

所加AgNO₃溶液的物质的量浓度为mol/L

当加入AgNO₃溶液的体积在0～2V mL的过程中，产生的沉淀是AgI

有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧使该变成红色粉末，经称量，发现该红色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为

70％

52.4％

47.6％

30％

3∶1

2∶3

5∶2

4∶1

向一定量的Mg²⁺、NH、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为

2∶1∶2

1∶2∶2

2∶2∶1

9∶2∶4