R是一种柔软的金属，它的熔沸点高于金属钠

X和Y可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物

Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

下列说法正确的是

25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂＋I₂＋2H₂OSO₃^2－＋2I^－

加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、NO₃^－

100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

下列各项中表达正确的是

H₂O₂的电子式：

的命名：2，2－二甲基－2－乙醇

常温下，浓度都为0.1 mol·Lˉ¹的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的pH，前者小于后者

为二氯化二硫(S₂Cl₂)的结构，分子中有极性键、非极性键，是极性分子

在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是学

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－

②Na⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

⑥Fe³⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

①③⑥

③⑤

③④⑤

①②

关于阿伏伽德罗常数N_A，下列说法正确的是

常温常压下，1 mol白磷中含有共价键为4N_A

标准状况下，22.4 L甲醇完全燃烧产生N_A个CO₂分子

常温常压下，46 g　NO₂、N₂O₄混合物中，分子数为N_A

1 L　1 mol/L　Na₂CO₃溶液中，阴离子个数大于N_A

下列离子方程式正确的是

过量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba²⁺＋2H₂O3BaSO₄＋2NO＋4H⁺

1 mol的Cl₂通入含1 mol　FeI₂的溶液中：2Fe²⁺＋2I^－＋2Cl₂2Fe³⁺＋4Cl^－＋I₂

甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]⁺＋2OH^－HCOO^－＋NH₄⁺＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：

NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋5OH^－AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是

元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

离子Y^2－和Z³+的核外电子数和电子层数都相同

元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述不正确的是

氢化物的沸点为H₂R＜H₂T

单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

M与T形成的化合物具有两性

L²⁺与R^2－的核外电子数相等

下列离子方程式正确的是

氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe²⁺＋Cl₂→Fe³⁺＋2Cl^－

向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH₄⁺＋OH^－NH₃·H₂O

等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合时发生反应：HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^－BaCO₃↓＋H₂O