下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是

能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO₃CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

能说明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺：2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺2Fe³⁺＋2H₂O

能说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强：NH₃＋H₃O⁺NH₄⁺＋H₂O

能说明CH₃COOH是弱电解质：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能共存的离子组是

NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

K⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、Cl^－

Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、NO₂^－

Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

向稀硝酸中加入铁粉

向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

向NaOH溶液中通入CO₂气体

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为N_A

标准状况下，22.4 L　³⁷Cl₂中所含中子数为4N_A

将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N_A个Fe³⁺

25℃时，pH＝13的1.0Ba(OH)₂溶液中含有OH^－数目为0.2N_A

向含有Fe²⁺、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示．有关说法不正确的是

线段BC代表Fe³⁺物质的量的变化情况

原混合溶液中c(FeBr₂)＝6 mol/L

当通入Cl₂　2 mol时，溶液中已发生的离子反

应可表示为：2Fe²⁺＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋I₂＋4Cl^－

原溶液中n(Fe²⁺)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．下列推断不正确的是

若X是Na₂CO₃，C是目前大气中含量最高的温室气体，则A一定是Cl₂，且D和E不反应

若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^－＝CO₃^2－＋H₂O，则E一定能还原Fe₂O₃

若D为CO，C能和E反应，则A一定不是单质

若C的相对分子质量比D小16，B可以使紫色石蕊试液变色，则D一定能与冷水反应

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是

0.2 mol　Mg在空气中完全燃烧生成C、MgO和Mg₃N₂混和物时，失去的电子数为0.4N_A

1 L　1 mol·L^－1的次氯酸钠溶液中含有ClO^－的个数少于N_A

46 g　NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液

②Cu与FeCl₃溶液

③Zn与H₂SO₄溶液

④Fe与HCl溶液．

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

①③

③④

①②

①③④

下列离子方程式正确的是

氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na⁺＋CO₃^2－＋CO₂＋H₂O＝2NaHCO₃↓

碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

5.6 g　Fe与200 mL　2.0 mol/L　HNO₃溶液充分反应：3Fe＋2NO₃^－＋8H⁺＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

下列有关Cl₂和SO₂的说法正确的是

等体积的Cl₂和SO₂分别通入石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去

等体积的Cl₂和SO₂同时通入石蕊试液中，溶液的紫色保持不变

加热可判断品红褪色是通入SO₂还是通入Cl₂引起的

品红溶液中同时通入等体积的Cl₂、SO₂，漂白效果会更好