a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是

原子半径：a＞c＞d＞b

非金属性：b＞d＞c

原子序数：d＞a＞c＞b

最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

下列反应的离子方程式书写正确的是

氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂OAlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

氧化钠与水反应：O^2－＋H₂O＝2OH^－

碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺＋Cl₂2Fe³⁺＋2Cl^－

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸

②硫化氢气体与氯化铁溶液

③硫酸铝溶液与氨水

④硝酸银溶液与氨水

⑤溴化亚铁溶液与氯水

⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

③⑤

①③⑥

②④

②③⑥

下列离子方程式表达不正确的是

用SO₂水溶液吸收Br₂：SO₂＋Br₂＋2H₂O＝4H⁺＋SO＋2Br^－

用0.3 mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)₂＋2NH＝Mg²⁺＋2NH₃·H₂O

酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO＋4H₂O₂＋12H⁺4Mn²⁺＋7O₂↑＋10H₂O

用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H⁺

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

足量的CO₂与39 g　Na₂O₂发生反应，转移的电子数为N_A

100 mL 　1 mol·L^－1　FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数大于0.4 N_A

用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol　O₂，则转移电子数为2N_A

18 g的D₂O与N_A个CH具有相同的电子数

下列各组离子一定能大量共存的是

在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

在含有Al³⁺、Cl^－的溶液中：HCO₃^－、I^－、NH₄⁺、Mg²⁺

在c(H⁺)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2－、SO2－ 3、NO₃^－

在溶质为KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^－

将51.2 g　Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO₂、N₂O₄)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL　2 mol/L　NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，则原混合气体中NO的物质的量为：

0.3 mol

0.4 mol

0.5 mol

0.6 mol

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的电离)，其中Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为：

7∶2

7∶1

7∶3

7∶4

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是：

在含等物质的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^－、OH^－、CO₃²

在含等物质的量的FeBr₂、Fel₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe²⁺

在含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃

在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入锌粉：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

下列离子方程式的书写正确的是

将0.01 mol氯气通入10 mL　1 mol/L　FeBr₂溶液中：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂2Fe³⁺＋6Cl^－＋2Br₂

弱酸尼泊金酸(HOCOOH)与足量碳酸氢钠溶液反应：HOCOOH＋HCO₃^－→HOCOO^－＋CO₂↑＋H₂O

向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量浓度，等体积的盐酸：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O