下列反应的离子方程式正确的有

碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca²⁺＋HCO＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂＋2OH^－＝3Cl^－＋ClO^－＋H₂O

FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是

电源B极是正极

(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

欲用(丙)装置给铜镀银，H极应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)＋bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(c％表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)．在图中，Y轴是指

反应物A的百分含量

平衡混合气中物质B的百分含量

平衡混合气的密度

平衡混合气的平均摩尔质量

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)

0.1 mol/L　NH₄Cl溶液：c(NH)＝c(Cl^－)

向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＞c(NO)

LiFePO₄新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO₄＋Li⁺＋e^－→LiFePO₄，负极Li→Li⁺＋e^－下列说法中正确的是

充电时电池反应为FePO₄＋Li＝LiFePO₄

充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

放电时电池内部Li⁺向负极移动

放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是

A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

在水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

Al³⁺、NH、SO、Cl^－

Na⁺、K⁺、CO、SO

K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO

Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO

有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．

①逐滴加入6 mol/L盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液

②加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结

③逐滴加入6 mol/L硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物

下列混合物中符合以上实验现象的是

NaHCO₃、AgNO₃

BaCl₂、MgCO₃

NH₄HCO₃、MgCl₂

CaCl₂·6H₂O、Na₂CO₃

将1.92 g铜粉加入到40 mL　1 mol·L^－1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是

40 mL　1 mol·L^－1的稀硝酸溶液

40 mL　0.5 mol·L^－1的稀硫液液

40 mL　1 mol·L^－1的FeCl₃溶液

60 mL　0.5 mol·L^－1的稀盐酸

在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A一定为气体

B一定为气体

该反应是放热反应

若正反应方向ΔH＜0，则T₁＞T₂