X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是

Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

原子序数由小到大的顺序为：W＜X＜Y＜Z

X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

Y、Z两元素简单离子的半径：Y＞Z

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应为：

(1)4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

(2)2Na₂CrO₄＋H₂SO₄Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O

下列说法正确的是

反应(1)和(2)均为氧化还原反应

反应(1)的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

Na₂CrO₄中Cr元素的化合价为＋7

反应(2)中生成1 mol的Na₂Cr₂O₇时共转移7 mol电子

下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－、AlO₂^－

在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

在含有大量 Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：Cl^－，Na⁺，H₂PO₄^－，PO，SO

②含有HCO的溶液中：SO，Na⁺，NO，MnO，CO

③水电离的H⁺浓度为1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Cl^－，HCO，NO，NH，S₂O

④加入Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH，C1^－，K⁺，SO

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO，NO，Na⁺，SO

⑥在AlCl₃溶液中：Fe³⁺，NO、I^－，Cl^－，SO

①②⑤

①③⑥

②④⑤

①②④

下列反应的离子方程式正确的是

向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H⁺CO₂↑＋H₂O

实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺＋CuFe²⁺＋Cu²⁺

将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是

硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

分散系的分类：

AlCl₃溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

CO₂与NaOH溶液反应后的产物

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N_A

1 L浓度为1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2－

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是：

滴人甲基橙显红色的溶液中：Na⁺、NO₃^－、I^－、SO₃^2－

水电离出的c(H⁺)＝10^－12 mol/L的溶液中：K⁺、AlO₂^－、CH₃COO^－、SiO₃^2－

＝10^－12的溶液中：K⁺、ClO^－、S^2－、Cl^－

c(Fe³⁺)＝0.1 mol/L的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

在1 mol/L的AlCl₃溶液中，A1³⁺的个数小于N_A

1 mol碳烯(：CH₂)中含有电子数为8N_A

标准状况下，1 L己烷的分子数为

1 mol　C₄H_l0分子中含有的共价键数无法确定

已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO、Cl^－、Ba²⁺、I^－．现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是

无法确定原溶液中是否存在Cl^－、Na⁺

原溶液中肯定存在的离子有Fe³⁺、SO、I^－

原溶液一定显中性

原溶液中肯定不存在的离子有Fe²⁺、Ba²⁺