下列说法正确的是

①标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol　H₂所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol　H₂O的体积为22.4 L

④常温常压下，28 g　CO与N₂的混合气体的所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

①③⑤

④⑥

③④⑥

①④⑥

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

常温常压下，20 g　D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA

1 mol　Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2NA

NA个SO₃分子在标准状况下的体积为22.4 L

25℃时，pH＝13的1.0 L　Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－ 数目为0.2NA

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)．

湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O

干法制备的主要反应方程式为：2FeSO₄＋6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑

下列有关说法不正确的是

高铁酸钾中铁显＋6价

湿法中每生成1 mol　Na₂FeO₄转移3 mol电子

干法中每生成1 mol　Na₂FeO₄转移4 mol电子

K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

把Fe和Fe₂O₃组成的某混合物放入250 mL　2.0 mol·L^－1的HNO₃溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12 L，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是

400 mL

450 mL

500 mL

550 mL

在1 L含0.1 mol　NaAlO₂和0.1 mol　Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，所产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系可用下列图像表示的是

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图．则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是

C和O₂

SO₂和NaOH溶液

Cl₂和Fe

AlCl₃溶液和NaOH溶液

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是

①某无色透明的酸性溶液中：Cl^－、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②水电离产生的c(H⁺)＝10^－12 mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、C1^－、NO₃^－

③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe²⁺、Mg⁺、NO₃^－、Cl^－

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^－、Cl^－

⑤c(H⁺)＜c(OH^－)的溶液中：C1O^－、Cl^－、K⁺、Na⁺

⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^－、ClO^－

⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、K⁺、CO₃^2－

②⑤⑦

②③⑤⑦

①③④⑥⑦

②④⑤⑦

根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸．

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是

可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe

先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4

通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

12.5 mL　16 mol·L^－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

7.8 g　Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

0.5 mol雄黄(As₄S₄，结构如右图)含有N_A个S－S键