三氯生是一种抗菌剂，其结构如图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷．下列说法不正确的是

1 mol三氯生最多能与6 mol　H₂反应

三氯生的分子式是C₁₂H₆Cl₃O₂

三氯甲烷与甲烷均无同分异构体

1 mol三氯生最多能与7 moI　NaOH反应

A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)．下列说法中正确的是

X元素可能为铝或硅

反应①和②互为可逆反应

反应①和②一定为氧化还原反应

X元素可能是金属，也可能是非金属

关于下列图示的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)”中的ΔH大于0

图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1∶1

图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

图④量取0.10 mol·L^－1　KMnO₄溶液20.00 mL

用Pt电极电解含有各0.1 mol的Cu^2－和X³⁺的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示．

则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：

Cu²⁺＞X³⁺＞H⁺

Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺

X³⁺＞H⁺＞Cu²⁺

H⁺＞X³⁺＞Cu²⁺

下列说法正确的是

25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝SO＋2I^－

加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO、NO

100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K⁺、Cl^－、NO、S^2－

②Na⁺、AlO、Cl^－、SO

③Na⁺、Cl^－、NO、SO

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO

⑥Fe³⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO

①③⑥

③⑤

③④⑤

①②

关于阿伏伽德罗常数N_A，下列说法正确的是

常温常压下，1 mol白磷中含有共价键为4N_A

标准状况下，22.4 L甲醇完全燃烧产生N_A个CO₂分子

常温常压下，46 g　NO₂、N₂O₄混合物中，分子数为N_A

1 L　1 mol/L　Na₂CO₃溶液中，阴离子个数大于N_A

下列物质的除杂方法中，合理的是

①SO₂中混有的SO₃杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；

②K₂CO₃中混有的少量NaHCO₃，可以用加热的方法除去；

③乙烯中混有的SO₂气体可以通过溴水除去；

④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；

⑤KNO₃中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去．

①②④

①④⑤

①②④⑤

①②③④⑤

下列离子方程式正确的是

过量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液3SO₂＋2NO＋3Ba²⁺＋2H₂O3BaSO₄＋2NO＋4H⁺

1 mol的Cl₂通入含1 mol　FeI₂的溶液中：2Fe²⁺＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋4Cl^－＋I₂

甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]⁺＋2OH^－HCOO^－＋NH＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：

NH＋Al³⁺＋2SO＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl^－、I^－等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色．

⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含NO、CO、Cl^－三种阴离子．

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．

①②④⑤

③④

③④⑤

②③⑤