常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO₄^2－

甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、Cl^－

pH＝12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^－、Br^－

与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

下列离子方程式书写正确的是

向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al³⁺＋2SO＋2Ba²⁺＋4OH^－2BaSO₄↓＋AlO＋2H₂O

向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂＋2H⁺＝Fe²⁺＋2H₂O

等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

1 mol　Na₂O₂固体中含离子总数为4 N_A

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

在含有4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4 N_A

常温常压下，7.1 g氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N_A

标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N_A/22.4

0.1 L　2 mol·L^－1的(NH₄)₂S溶液中含有的S^2－数目为0.2N_A

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br^－一定被氧化

②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化

③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺

④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^－、Fe²⁺、Br^－均被完全氧化

①②③

②③④

①③④

①②③④

下列离子方程式正确的是

向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：H⁺＋OH^－H₂O

Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺Fe³⁺＋3H₂O

铜溶于浓硝酸．3Cu＋8H⁺＋2NO3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O＋2Cl₂＋3H₂O2SO＋4Cl^－＋6H⁺

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性．②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀．④取上层清液继续加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．根据实验，以下推测正确的是

一定有SO₃^2－

一定有CO₃^2－

一定有C1^－

不能确定是否存在HCO₃^－

将0.4 g　NaOH和1.06 g　Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸．下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系是

下列各溶液中一定能大量共存的微粒是

常温下，c(H⁺)＝10^－14 mol/L的溶液中，Na⁺、NO₃^－、Al(OH)₄^－、CO₃^2－

加入Al能产生气泡的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－

含有大量Al³⁺的溶液中：Mg²⁺、Ba²⁺、F^－、I^－

加入石蕊变红的无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，全部投入50 mL　b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)．下列说法正确的是

若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解

若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b＝0.3

当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

下列离子方程式，正确的是

SO₂通入BaCl₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ba²⁺BaSO₃＋2H⁺

硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu²⁺＋2NH₃·H₂OCu(OH)₂↓＋2NH₄⁺

用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO₂^－的存在：NO₂^－＋2I^－＋2H⁺NO↑＋I₂＋H₂O

FeCl₃溶液中加入CuO：2Fe³⁺＋3CuO＋3H₂O2Fe(OH)₃＋3Cu²⁺