已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1.8×10^－10、5.0×10^－13、8.3×10^－17，用AgNO₃标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO₃溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX＝－lgc(X^－)]，就可绘得滴定曲线．现以0.1 mol·L^－1　AgNO₃溶液分别滴定20.00 mL　0.1 mol·L^－1　Cl^－、Br^－、I^－绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是

a、b、c分别表示Cl^－、Br^－、I^－

a、b、c分别表示I^－、Br^－、Cl^－

a、b、c分别表示Br^－、I^－、Cl^－

用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl^－)，可用KI作指示剂

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：

下列叙述错误的是：

放电时正极附近溶液的碱性增强

放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol　K₂FeO₄被还原

充电时锌极与外电源负极相连

充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－＋H₂OFeO₄^2－＋5H⁺

已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)．现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6 mol/L和2 mol/L．下列叙述正确的是

Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同

Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v₁等于Ⅱ途径的反应速率v₂

达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度

下列说法正确的是

室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性

在0.1 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c(H⁺)＋c(NH₄⁺)＋2c(Fe²⁺)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

0.4 mol/L　HCl与0.1 mol/L　NaAlO₂等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

A、B、C短周期元素在周期表中的位置如下图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，现有以下说法，判断正确的是

B形成的单质存在同素异形体，C的单质不存在同素异形体

C的最高价氧化物对应的水化物能与A的常见氢化物形成三种盐

常温下，B的氢化物中无H⁺

Y的种类比X多

若H_A、H₂B为两种浓度均为0.1 mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为：1.5和1.8．下列说法中正确的是

HA和H₂B都是弱酸，且H₂B酸性强于HA

当NaA，NaHB，Na₂B都是0.1 mol/L时，Na₂B的pH最小

把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA，H₂B中，H₂B溶液中反应比HA剧烈

Na₂B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多

已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则以下离子方程式错误的是

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2Ca²⁺＋4OH^－→Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

Cu²⁺＋H₂S→CuS↓＋2H⁺

Zn²⁺＋S^2－＋2H₂O→Zn(OH)₂↓＋H₂S↑

FeS＋2H⁺→Fe²⁺＋H₂S↑

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

7 g　CnH₂n中含有的氢原子数目为N_A

18 g　D₂O中含有的质子数目为10N_A

标准状况下，22.4 L　CHCl₃中含有氯原子数目为3N_A

1 L　0.5 mol/L　Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5N_A

向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如下图所示．则下列说法正确的是：

a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同

在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e＞d＞c＞a＞b

b－c段与c－d段溶液中阴离子的物质的量相等

在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

1 mol　HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

在标准状况下，22.4 L　CH₄与18 g　H₂O所含有的质子数均为10 N_A

CO和N₂为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol　N₂所含的电子数相等