A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示．

则下列说法正确的是

x与A反应的化学方程式是：Al₂O₃＋3FeFe₂O₃＋2Al

检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe³⁺＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃↓

单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

原子半径的大小顺序为r_a＞r_c＞r_b＞r_d

元素e、f的氢化物中，f的氢化物较稳定

八种元素的单质中，常温下有五种固体

c、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO^－₃、I^－

使pH试纸变蓝的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、CO^2－₃、SO^2－₄

含有大量SO^2－₃的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、SO^2－₄、Cl^－

c(Al³⁺)＝0．lmol·L^－1的溶液中：Na⁺、Cl^－、HCO^－₃、SO^2－₄

将17.9 g　Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生3.36 L．气体(标准状况)．另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L　NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

33.2 g

25.4 g

22.4 g

19.6 g

如图是元素周期表短周期的一部分，若A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：C＞B＞A

D的最高正价与B的最高正价相等

D与C不能形成化合物

原子半径的大小：C＞B＞A＞D

下列离子方程式正确的是

铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂↑

实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca²⁺＋CO^2－₃＝CaCO₃↓

硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H⁺＋SO²₄＋＋Ba²⁺2OHBaSO₄＋2H₂O

下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)

Si　SiO₂　H₂SiO₃　Na₂SiO₃

NH₃　NO　NO₂　HNO₃

Cu　CuO　Cu(OH)₂　CuSO₄

Na　Na₂O₂　NaOH　Na₂CO₃

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

标准状况下．22.4 L水中所含原子总数为3N_A

常温常压下，44 g　C₃H₈中含有的碳碳单键数为3N_A

18 g　D₂O中含有的质子数为10N_A

1 mol　Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去NA个电子