短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是

X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态

Z的氢化物的稳定性比Y的强

Y的最高正化合价为＋5

Y的单质的熔点比Z的低

下列对应的离子方程式正确的是

Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe³⁺＋H₂SFe²⁺＋S↓＋2H⁺

碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓

澄清石灰水中通入过量CO₂：OH^－＋CO₂HCO₃^－

将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易于记忆理解的效果．用数轴表示的下列知识正确的是

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO

AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba²⁺＋2OH^－＋NH₄⁺＋HCO₃^－＝BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制取Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是

7.8 g　Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2N_A

标准状况下，2.24 L　SO₃的分子数为0.1N_A

9.2 g　NO₂和N₂O₄的混合气中含有的氮原子数为0.2N_A

1 L　0.1 mol/L　Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2N_A

已知：还原性HSO₃^－＞I^－，氧化性IO₃^－＞I₂．在含3 mol　NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是

反应过程中的氧化产物均为SO₃

a点时剩余NaHSO₃的物质的量为1.8 mol

c点时的还原产物可能是KI或NaI

当溶液中I^－与I₂的物质的量之比为1∶1时，加入的KIO₃为1.2 mol

把一块镁铝合金投入到1 mol·L^－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1　NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示．下列说法中错误的是

盐酸的体积为80 mL

a的取值范围为0＜a＜50

n(Mg²⁺)＜0.025 mol

当a值为30时，b值为0.01

已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质．某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br^－一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化；

③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺；

④若取少量所得溶液，再加入CCl₄，振荡、静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe²⁺、Br^－、I^－均被完全氧化

只有②③

只有②③④

只有①④

①②③④

下列离子方程式正确的是

Ba(OH)₂与KAl(SO₄)₂·12H₂O溶液混合生成沉淀质量最大：2Ba²⁺＋4OH^－＋Al³⁺＋2SO₄^2－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O＋2O₂^2－＝4OH^－＋¹⁸O₂↑

CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu²⁺＋2HS^－＋2H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2H₂S↑

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的

Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

K⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₃^2－

NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－