下列离子方程式正确的是

氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓＋H₂O

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na⁺＋CO₃^2－＋CO₂＋H₂O2NaHCO₃↓

5.6 g　Fe与200 mL　2.0 mol/L　HNO₃溶液充分反应：3Fe＋2NO₃^－＋8H⁺3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

过量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中：3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba²⁺＋2H₂O3BaSO₄↓＋2NO＋4H⁺

下列各组离子在指定条件下，可能大量共存的是

常温下，有水电离产生的[OH^－]＝10^－10 mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、S^2－、SO₃^2－

在含有大量HCO₃^－的溶液：K⁺、SiO₃^2－、Na⁺、Cl^－

加入铝条有氢气放出的溶液：Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO^3－

能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K⁺、NH⁴⁺、S^2－、Cl^－

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是

①原溶液中的Br^－一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺

④若取少量所得溶液，加入CCl₄，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^－、Fe²⁺、Br^－均被完全氧化

①②③

②③④

①③④

①②③④

某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₄^2－、OH^－、NO₃^－、HCO₃^－，在其中加入金属铁，发生反应放出H₂，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有

2种

4种

5种

6种

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑；

②6Na₂FeO₂＋NaNO₂＋5H₂O3Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋7NaOH；

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH；

下列说法不正确的是

该生产过程会产生污染

反应①②③均是氧化还原反应

反应②中的氧化剂是NaNO₂

整个反应过程中，每有16.8 g　Fe参加反应转移0.8 mol电子

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

常温常压下，2.24 L氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N_A

标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N_A/22.4

在含有4 mol　Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N_A

0.1 L　2 mol·L^－1的(NH₄)₂S溶液中含有的S^2－数目为0.2 N_A

下列离子方程式中正确的是

硫酸铜水解：Cu²⁺＋2H₂OCu(OH)₂↓＋2H⁺

氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺＋Cl₂Fe³⁺＋2Cl^－

向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H⁺＋HCO^3－H₂O＋CO₂↑

向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4H⁺＋4KI＋O₂2I₂＋2H₂O＋4K⁺

下列各组溶液中，各离子能大量共存的是

滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

pH为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、NO^－₃、SO^2－₄

水电离出来的c(H⁺)＝10^－13 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO^3－、Br^－

溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、Al³⁺、CO₃²、NO^3－

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2－

17 g　NH₃中含有3NA个氢原子

常温常压下，11.2 L甲烷含有共价键数为2N_A

标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

向某NaOH溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)

M中只有一种溶质的有(1)和(3)

M中有两种溶质的有(2)和(4)

(2)图显示M中c(NaHCO₃)＜c(Na₂CO₃)

(4)图显示M中c(NaHCO₃)＞c(Na₂CO₃)