从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

①④⑤

③④⑥

②③

②④⑥

1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1 mol·L^－1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L^－1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

实验用含有杂质(FeO、Fe₂O₃)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe³⁺在PH＝5时已完全沉淀，其分析错误的是

用18 mol/L浓硫酸配制4 mol/L的稀硫酸溶液所用玻璃仪器一般只有3种；

利用Cu(OH)₂替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果；

洗涤晶体：向滤出晶体的过虑器中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2－3次；

若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳．

下列反应的离子方程式中正确的是

甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH₃OH＋H₂O－6e^－CO₂↑＋6H⁺

在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性

H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

铁的吸氧腐蚀正极电极反应

O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I^－＋C1₂＝2Cl^－＋I₂

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，对此反应下列说法中正确的是

Na₂O₂在反应中只作氧化剂

O₂是还原产物

2 mol　FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2－、SiO₃^2－、Br^－、CO₃^2－、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄^+－、Na⁺

②有沉淀生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应

①②③④

②③④

①③⑤

②④⑤

已知Fe₃O₄可表示成(FeO·Fe₂O₃)，水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：

3Fe²⁺＋2S₂O＋O₂＋4OH^－Fe₃O₄＋S₄O＋2H₂O，下列说法正确的是

O₂和S₂O是氧化剂，Fe²⁺是还原剂

每生成1 mol　Fe₃O₄，则转移电子数为2 mol

参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1∶1

若有2 mol　Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5 mol

元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)．下列说法正确的是

X、Y不可能均为非金属元素

若X为Fe，Y只能为Cl

X一定为金属元素

若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I

气体X可能由NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种组成，已知X通入AgNO₃溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO₃溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是

一定含有HBr，可能含有CO₂、Cl₂

一定不含CO₂

一定不含NH₃、Cl₂

可能含有Cl₂、CO₂

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

①KOH　　　Na₂SO₄　　　AlCl₃

②NaHCO₃　Ba(OH)₂　　　H₂SO₄

③HCl　　　Na[Al(OH)₄]　NaHSO₄

④Ca(OH)₂　Na₂CO₃　　　BaCl2

①②

②③

①③④

①②④