分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理正确的是

某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO．

某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO₂

灼热的铂丝与NH₃、O₂混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应

在溶液中可发生下列反应：I₂＋2HClO₃Cl₂＋2HIO₃，说明I₂的还原性比Cl₂强

N_A表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是

200 mL　1.00 mol·L^－1　Fe₂(SO₄)₃，溶液中，Fe³⁺和SO₄^2－离子数的总和是N_A

O₂和O₃的混合物共4.8 g，其中所含氧原子数为0.3N_A

1 mol　Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子数为2N_A个

标准状况下，22.4 L　NO和11.2 L　O₂混合后气体的分子总数为1.5N_A

现有100 mL　MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)＝0.30 mol·L^－1，

c(Cl^－)＝1.20 mol·L^－1，要使Mg²⁺完全转化为Mg(OH)₂且与Al³⁺恰好分开，至少需要1.00 mol·L^－1的NaOH溶液的体积为

80 mL

100 mL

120 mL

140 mL

水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为：

3Fe²⁺＋2S₂O＋O₂＋aOH^－Y＋S₄O＋2H₂O，下列说法中不正确的是

a＝4

将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

每有3 mol　Fe²⁺参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

S₂O是还原剂

现有10 mL　NO和NO₂的混合气体，其平均相对分子质量为36.4，通入一定量的O₂后，还是10 mL　NO和NO₂的混合气体，但平均相对分子质量变为39.6，则通入的O₂体积为

1 mL

3 mL

5 mL

10 mL

下列离子方程式表达不正确的是

用SO₂水溶液吸收Br₂：SO₂＋Br₂＋2H₂O＝4H⁺＋SO＋2Br^－

用0.3 mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)₂＋2NH＝Mg²⁺＋2NH₃·H₂O

酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO＋4H₂O₂＋12H⁺＝4Mn²⁺＋7O₂↑＋10H₂O

用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H⁺

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①常温下，c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10^－12的溶液：K⁺、AlO、CO、Na⁺

②加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH、Cl^－、I^－

③中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO、SO

④使pH试纸变蓝的溶液中：NH、Na⁺、SO、Cl^－

⑤无色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO、HCO

②③

①③

①

①④⑤

将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO，若将2.83 g　X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O后，溶液中的Cr₂O可和过量KI溶液反应，得到3.81 g　I₂，反应的离子方程式为：Cr₂O＋6I^－＋14H⁺＝2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O，若向溶有2.83 g　X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为

K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃

2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

K₂SO₄·1/2Cr₂(SO₄)₃

阿伏加德罗常数的值为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述中错误的是：

①12.4 g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×10²³

②含0.2 mol　H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³

③7.8 g　Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³

④2 mol　SO₂和1 mol　O₂在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×10²³

⑤2.9 g　2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10²³

①②③④⑤

①③④⑤

②③④⑤

③④⑤

大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是

探究SO₂与Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

探究Na与水的反应可能生成NaOH和H₂O₂

探究浓H₂SO₄与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性