下列反应的离子方程式不正确的是

Ba(OH)₂溶液中加入过量Al₂(SO₄)₃溶液：3Ba²⁺＋6OH^－＋2Al³⁺＋3SO₄^2－＝3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

FeCl₃溶液中加入过量Na₂S溶液：2Fe³⁺＋S^2－＝2Fe²⁺＋S↓

将适量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中(已知：次氯酸的K₁为2.95×10^－8、碳酸的K₁₂为5.6×10^－11)2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃^2－＋2HClO

向Ca(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^＝CO₃^2－＋CaCO₃↓＋H₂O

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)．向另一份中逐渐中加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示．下列分析或结果不正确的是

原混合酸中NO₃^－物质的量为0.2 mol

OA段产生的NO，AB段的反应为Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺，BC段产生氢气

第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

H₂SO₄浓度为5 mol·L^－1

将足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(V)的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是

①CO₂＋OH^－＝HCO₃^－

②CO₂＋2OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

③CO₃^2－＋Ba²⁺＝BaCO₃↓

④BaCO₃＋CO₂＋H₂O＝Ba²⁺＋2HCO₃^－

⑤CO₃^2－＋CO₂＋H₂O＝2HCO₃^－

②⑤

⑤④

④②

④①

下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是

用食醋、淀粉碘化试液检验加碘盐中的碘：IO₃^－＋5I^－＋6H⁺＝3I₂＋3H₂O

KHSO₄熔融状态下电离：KHSO₄＝K⁺＋H⁺＋SO₄^2－

Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe²⁺＋NO₃^－＋4H⁺＝3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

明矾溶液中滴加过量的Ba(OH)₂溶液：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100 mL　b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：

b≥40y(2－)

b≥80y(2－)

b≥40y(1－)

b≥80y(1－)

有一无色溶液，可能大量含有K⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、SO₃^2－、HCO₃^－中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足量Na₂O₂固体，有气体产生，最后也有沉淀产生；②另取①中静置后少量上层清液，加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，但最后没有白色沉淀产生．下列推断正确的是

可能有A1³⁺、NH₄⁺、Cl^－

肯定有A1³⁺、Ba²⁺、HCO₃^－

可能没有K⁺、HCO₃^－、NH₄⁺

肯定没有A1³⁺、SO₃^2－、SO₄^2－

铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为

56(3x＋y)g

56(3x－y)g

28(3x＋y)g

28(3x－y)g

下列实验方案中，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数的是

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

只有①②④

①②③④

只有①③④

只有①②③

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图．则甲和X(要求甲和X互换后也能符合要求)不可能是

①Na₂CO₃溶液和稀盐酸

②Cl₂和Fe

③C和O₂

④SO₂和NaOH溶液

⑤AlCl₃溶液和NaOH溶液

②③④均可以

③④⑤均可以

①③⑤均可以

①③④均可以

下列离子方程式正确的是

NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀：2Al³⁺＋3SO₄^2－＋3Ba²⁺＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂OA1(OH)₃↓＋HCO₃^－