下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^－1)，下列说法中正确的是

pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe³⁺

若Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

若分离溶液中的Fe³⁺和Cu²⁺，可调节溶液的pH在4左右

若在含有Cu²⁺和Ni²⁺的溶液中加入烧碱，Ni(OH)₂优先沉淀

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL　b mo1·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)．下列说法正确的是

若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解

若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺

若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b＝0.3

当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－)

如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程．该方法对H₂S的吸收率达99％以上，并可制取H₂和S．下列说法正确的是

吸收H₂S的离子方程式为：Fe³⁺＋H₂S＝Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

电解过程中的阳极反应主要为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

该工艺流程体现绿色化学思想

实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H₂S污染

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L^－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2．下列说法正确的是

元素原子第一电离能大小关系：Z＞Y＞W＞X＞M

XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线形的共价化合物

Y与M形成化合物键长大于Z与M形成化合物的键长

由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

下列各表述与示意图一致的是

图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

图②中曲线表示反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

图③表示10 mL　0.01 mol·L^－1　KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1　H₂C₂O₄溶液混合时(ΔH＞0)，n(Mn²⁺)随时间的变化

图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

M是一种冶疗艾滋病的新药(结构简式见下图)，已知M分子中－NH－COO－基团(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是

该物质易溶于水

M能发生加聚反应

M的分子式为C₁₃H₁₂O₂NF₄

M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的c(Na⁺)：③＞②＞①

0.1 mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

图中pH＝7时：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、Br^－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH＞7．

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液．

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．

⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．

则关于原溶液的判断中不正确的是

肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Br^－

肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

无法确定原溶液中是否存在Cl^－

若步骤④改用BaCl₂溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是

D、E中一定都含有A的元素

单质B肯定是氧化剂

A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

若A是非金属，则B一定为金属

实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃(aq)，上述平衡体系中，I₃的物质的量浓度c(I³)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是

该反应的正反应是吸热反应

A点与C点的化学反应速率v_A＜v_C

在反应进行到D点时，v_正＞v_逆

A点与B点相比，B点的c(I₂)大