某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是

原溶液中一定含有SO₄^2－和Na⁺

原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1∶1

反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

m g　FeO、Fe₂O₃、CuO的混合物，加入120 mL　1.0 mol/L　H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5 mol/L　NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液40 mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中耗去标准状况下的CO　3.36升，得固体w g．则w的值为

m－0.96

m－1.44

m－1.6

m－2.4

常温时，0.1 mol·L^－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是

未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)

向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5

当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na⁺)＝c(A^－)，且溶液呈中性

当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在某固定容积的密闭容器中充入1 mol　A，一定条件下建立如下化学平衡：

aA(g)bB(g)＋cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质．下列说法正确的是

在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a∶b

在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小

重新达平衡时，A的转化率一定增大

若a＝b＋c，重新达平衡时，B的体积分数不变

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持

稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH下列叙述不正确的是

放电时负极反应为：Zn－2e^－＋2OH^－Zn(OH)₂

充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－FeO＋4H₂O

放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol　K₂FeO₄被氧化

放电时正极附近溶液的碱性增强

对于体积相同的

①(NH₄)₂SO₄

②NH₄HSO₄

③H₂SO₄溶液，下列说法正确的是

溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②＞①

溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

溶液的pH相同时，由水电离出的c(H⁺)大小顺序是③＞②＞①

若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

Ca²⁺、Al³⁺、SO、Cl^－

K⁺、Na⁺、SO、NO

Na⁺、K⁺、NO、SO

K⁺、Na⁺、Cl^－、CO

能正确表示下列反应的离子方程式是

碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：HCO₃^－＋OH^－＋Ca²⁺CaCO₃↓＋H₂O

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺＋SO₄^2－＋H⁺＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

往碳酸镁中滴加足量的稀盐酸：CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂OC₆H₅OH＋CO₃^{2 －}

在一体积可变的密闭容器中，通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，发生反应N₂＋3H₂2NH₃，在t₁时刻达到平衡．保持温度和压强不变，在t₂时刻，再通入一部分NH₃，反应速率与时间的关系曲线正确的是

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是

原子半径：D＞E＞C＞B＞A

热稳定性：EA₄＞A₂C

单质D可用海水作原料获得

化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同