将a mol　Na和a mol　Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg·cm^－3，该溶液的质量分数为

82a/(46a＋m)％

82a/(69a＋2m)％

8200a/(46a＋m)％

8200a/(69a＋2m)％

氰气分子式为(CN)₂，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)₂的叙述不正确的是

可与活泼金属直接发生化学反应

易溶于水也易溶于NaOH溶液

是一种有毒气体

可用HCN溶液与MnO₂混合加热制取

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图．则甲和X不可能是

甲为C和X为O₂

甲为SO₂和X为NaOH溶液

甲为Fe和X为Cl₂

甲为AlCl₃溶液和X为NaOH溶液

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是

乙元素的族序数比甲元素的族序数大

甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

原子半径的大小：甲＞乙

含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

已知A、B为单质，C为化合物．能实现上述转化关系的是

A＋BCA＋B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

①②

②④

①③

③④

下列离子方程式正确的是

石灰石溶于醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH2CH₃COO^－＋Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

钠与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺＋2Na2Na⁺＋Cu

铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

FeCl₂溶液中通入少量氯气：Fe²⁺＋Cl₂Fe³⁺＋2Cl^－

下列离子方程式错误的是

硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S^2－＋2H⁺＝H₂S↑

向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu²⁺＋H₂S＝CuS↓＋2H⁺

向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：

A1³⁺＋3NH₃＋3H₂OA1(OH)₃↓＋3NH₄⁺

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是

WX₂分子中所有原子最外层都为8电子结构

WX₂、ZX₂中的化学键类型和晶体类型都相同

WX₂是以极性键结合成的非极性分子

原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

在0℃，101 kPa，1 mol　SO₃中含有N_A个硫原子

5.6 g铁与足量硝酸反应转移的电子数为0.2N_A

0.5 L　0.1 mol/L　NH₄Cl溶液中含NH₄⁺离子的数目为0.05N_A

反应KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，每生成1 mol　Cl₂转移的电子为2N_A

如图所示，下列叙述正确的是

Y为阴极，发生还原反应

X为正极，发生氧化反应

Y与滤纸接触处有氧气生成

X与滤纸接触处变红