欲将混合液中Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺逐一沉淀出来加以分离，加入试剂

①Cl^－

②SO₄^2－

③OH^－

④CO₂

⑤CO₃^2－的正确顺序是

①②③④

③⑤①②

②①③⑤

①⑤③②

下列离子方程式书写正确的是

铜溶于浓硝酸：Cu＋4HNO₃(浓)Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合：Fe³⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋3OH^－Fe(OH)₃↓＋BaSO₄↓

次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂：ClO^－＋H₂O＋CO₂HCO₃^－＋HClO

碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＋Ca²⁺CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

W的氢化物比X的氢化物的稳定性高

Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同

Y元素比W元素的非金属性强

含有a mol　FeBr₂的溶液中，通入x mol　Cl₂．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

x＝0.4a，2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

x＝0.6a，2Br^－＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^－

x＝a，2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂Br₂＋2Fe³⁺＋4Cl^－

x＝1.5a，2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂2Br₂＋2Fe³⁺＋6Cl^－

下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：K⁺，Br^－，Na⁺，HCO₃^－

②使pH试纸变深蓝的溶液中：K⁺，CO₃^2－，Na⁺，AlO₂^－

③水电离产生的C(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：ClO^－，CO₃^2－，NO₃^－，NH₄⁺，SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，Na⁺，SO₄^2－

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－，Fe³⁺

⑥PH＝0溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^－，Cl^－

①③⑥

①②④⑤

①④⑤

③⑥

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的电离)其中Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气、的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为

7∶1

7∶2

7∶3

7∶4

某二元酸(H₂A)按下式发生电离：H₂A＝H⁺＋HA^－；HA^－H⁺＋A^2－．现有下列四种溶液

①0.01 mol/L的H₂A溶液

②0.01 mol/L的NaHA溶液

③0.02 mol/L的HC1溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合

④0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合

下列关于上述四种溶液的说法正确的是

溶液②中存在水解平衡：HA^－＋H₂OH₂A＋OH^－

溶液③中有：c(HA^－)＋c(A²一)＝c(Na⁺)

溶液④中有：c(OH^一)＝c(H⁺)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)

四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞②＞①＞④

下列反应离子方程式正确的是

将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂OSO₃^2－＋2HClO

向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^－→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂，恰好使SO₄^2－沉淀完全：

2A1³⁺＋3SO₄^2－＋3Ba²⁺＋6OH^－2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

向氯化铝溶液中投入过量Na：Al³⁺＋4Na＋2H₂OAlO^－₂＋4Na⁺＋2H₂↑

在100 mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.025 mol　Cl₂，有一半Br^－变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)．则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

0.25 mol·L^－1

0.002 mol·L^－1

0.2 mol·L^－1

0.02 mol·L^－1

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是

J和氢组成的化合物分子中不只含有极性共价键

工业上用电解熔融的M的氯化物方法来制备M

R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定

J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₃