在不同温度下，水溶液中c(H⁺)与c(OH^－)有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是

a点对应的溶液中大量存在：Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO

b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba²⁺、OH^－、I^－

c点对应的溶液中大量存在：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2－

d点对应的溶液中大量存在：Na⁺、K⁺、SO、Cl^－

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性．对于浓度均为0.1 mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是

c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

c(H⁺)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同

香兰素、阿魏酸均可与NaHCO₃、NaOH溶液反应

通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

下列图示与对应的叙述相符的是

图甲表示T₁＞T₂，SO₂与O₂反应过程中的能量变化

图乙表示0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液滴定20.00 ml　0.1000 mol·L^－1　CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H₂O₂

图丁表示在饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后，溶液中c(CO₃^2－)的浓度变化

部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

样品中Fe元素的质量为1.12 g

样品中CuO的质量为4.0 g

V＝448

Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

下列说法正确的是

品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上

SO₂和Cl₂分别使品红溶液褪色的原因可以用同一原理解释

“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上

品红溶液中同时通入Cl₂、SO₂，漂白效果会更好

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂N₂O₄　ΔH＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示．下列有说法正确的是

曲线Y表示NO₂浓度随时间的变化

a点表示化学反应处于平衡状态

c点表示v_生成(NO₂)＜v_消耗(NO₂)

25 min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积

将5.6 g的Mg－Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X．再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7 g沉淀．根据题意推断气体X的成分可能是

0.05 mol　NO、0.15 mol　NO₂

0.2 mol　NO₂

0.15 mol　NO

0.05 mol　NO、0.1 mol　NO₂、0.05 mol　N₂O₄

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．

方案①：2.7 g　AlX溶液Al(OH)₃沉淀

方案②：2.7 g　AlY溶液Al(OH)₃沉淀

NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是

X溶液溶质为AlCl₃，Y溶液溶质为NaAlO₂

b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

在O点时两方案中所得溶液浓度相等

a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

下列离子方程式书写不正确的是

NaOH溶液与SO₂反应，当n(NaOH)∶n(SO₂)＝4∶3时，4OH^－＋3SO₂＝SO₃^2－＋2HSO₃^－＋H₂O

CuCl₂溶液与Na₂S溶液2∶1反应，Cu²⁺＋S^2－＝CuS↓

Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n(Cl₂)∶n(FeBr₂)＝1∶1时，2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－

1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO＋5H⁺＝Al(OH)₃↓＋Al³⁺＋H₂O