下列操作不会发生先沉淀后溶解现象的是

向AgNO₃溶液中滴加氨水直至过量

向硫酸铝溶液中滴加氨水直至过量

向NaAlO₂溶液中滴加稀盐酸直至过量

向澄清石灰水中通入CO₂直至过量

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大．已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是

原子半径：A＜D＜B＜C

A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

A在自然界中只能以化合态形式存在

D的单质可使干燥的红色布条褪色

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

常温下在酸度AG＝lg(c(H⁺)/c(OH^－))＝10的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－

能溶解NH₄HCO₃固体产生气泡的溶液中：AlO₂^－、HCO₃^－、Ba²⁺、NO₃^－

使甲基橙变红的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、S^2－

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1 mol　FeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe(OH)₃胶粒

标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N_A

1 L　0.5 mol/L　Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5N_A

16.9 g过氧化钡(BaO₂)固体中阴、阳离子总数为0.3N_A

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确是

8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

前20 min　A的反应速率为0.05 mol/(L·min)

反应方程式中的x＝1，30 min时表示增大压强

40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

实验用含有杂质(FeO、Fe₂O₃)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe³⁺在PH＝5时已完全沉淀，其分析错误的是

用18 mol/L浓硫酸配制溶解所用4 mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；

利用Cu(OH)₂替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果；

洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2－3次；

若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳．

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子．

下列说法中不正确的是

X元素位于ⅥA

B的沸点大于C的沸点

A能溶解于B中

A和C不可能发生氧化还原反应

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

由水电离的c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Cl^－、CO₃^2－、K⁺、SO₃^2－

含有大量AlO₂^－的溶液中：K⁺、Al³⁺、Br^－、HCO₃^－

1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO₄^2－

使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl^－、K⁺、Mg²⁺、SO₃^2－

已知N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

34 g　H₂O₂中含有的阴离子数为N_A

在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^－总数为3N_A

1 mol重甲基(－CD₃)含有电子数为9N_A

1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N_A

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI：Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋ClO^－＝SO₄^2－＋Cl^－＋2H⁺

误将洁厕灵与消毒液混合：H⁺＋Cl^－＋HClOCl₂↑＋H₂O

将1 mol/L　NaAlO₂溶液和1.5 mol/L　HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO₂^－＋9H⁺＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al³⁺