1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1 mol·L^－1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L^－1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

1 L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.4 mol/L．若向该混合溶液中加入足量的铜粉．则最多能溶解铜粉的质量为

2.4 g

3.2 g

6.4 g

9.6 g

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．

下列说法中不正确的是

当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

B和Cl₂的反应是氧化还原反应

当X是强酸时，C在常温下是气态单质

下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是

①在含大量Fe³⁺的溶液中：NH、Na⁺、Cl^－、SCN^－

②使pH试纸变深蓝的溶液中：K⁺、CO、Na⁺、AlO

③水电离的c(H⁺)＝10^－13 mol/L的溶液中：ClO^－、CO、NO、NH、SO

④在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH、Fe²⁺、SO、NO

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、SO、Na⁺、Fe³⁺

⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH、S²－、Br^－

①③

②⑤

①②⑤

③⑥

下列离子方程式表达正确的是

SO₂通入溴水中溴水褪色：SO₂＋2H₂O＋Br₂＝2H⁺＋SO＋2HBr

漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO

NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SOBaSO₄↓＋2H₂O

Fe(OH)₃溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

0.012千克石墨晶体中含共用电子对数目为2N_A

电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极溶解的铜的质量为小于64 g

常温常压下，32 g　O₂和O₃的混合气体所含原子数为N_A

20℃、1.01×10⁵ Pa时，2.24 L　C₂H₄和CO的混合气体，含气体分子数为0.1N_A

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是

原子半径：D＞E＞B＞C＞A

热稳定性：EA₄＞A₂C

B、D可形成化合物D₂B₃

化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

下列离子方程式表达不正确的是

在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe²⁺＋O₂＋4H⁺4Fe³⁺＋2H₂O

用0.3 mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：

Mg(OH)₂＋2NH＝Mg²⁺＋2NH₃·H₂O

用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺＋2H₂O2Cu↓＋O₂↑＋4H⁺

酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO＋4H₂O₂＋12H⁺＝4Mn²⁺＋7O₂↑＋10H₂O

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

pH＝14的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、NO

滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、SO、Cl^－

c(H⁺)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH、K⁺、HCO、NO

c(I^－)＝0.1 mol/L的溶液，Na⁺、Fe³⁺、ClO^－、SO

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N_A

常温下，1 L　0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的离子总数为0.3N_A

常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N_A

电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36 L气体，电路中转移电子数为0.3N_A