某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)，下列说法正确的是

混合物中一定含有Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂，一定不含AlCl₃、FeCl₂

混合物中一定含有Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂，一定不含FeCl₂，不能确定是否含有AlCl₃

所有物质是否存在均能确定，不存在无法确定的物质

混合物中一定含有Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂和AlCl₃，一定不含FeCl₂

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33 g．

根据上述实验，下列推测正确的是

依据电荷守恒，推测一定存在K⁺和NH₄⁺

100 mL溶液中含0.01 mol　CO₃^2－

Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

2.33 g沉淀中含BaCO₃和BaSO₄

维生素E是一种脂溶性维生素，有抗衰老的特殊作用．维生素E有四种类型，其结构简式如图所示[R为(CH₂)₃CH(CH₃)(CH₂)₃CH(CH₃)(CH₂)₃CH(CH₃)₂]

下列说法中，正确的是

四种维生素E均能与烧碱溶液反应

四种维生素E均能与溴水反应

四种维生素E互为同分异构体

四种维生素E均能在稀硫酸中水解

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol　NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol　BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为

mol·L^－1

mol·L^－1

mol·L^－1

mol·L^－1

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关．

下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液

②Cu与FeCl₃溶液

③Zn与H₂SO₄溶液

④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

①③

③④

①②

①④

如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是

a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应

装置工作时，稀硫酸溶液中C(H⁺)变小、C(Cu²⁺)变大

往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

在下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存的是

K⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、HCO₃^－

K⁺、H⁺、NO₃^－、Fe²⁺

Na⁺、CO₃^2－、Cl^－、Ca²⁺

Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、H⁺

下列反应的离子方程式中正确的是

钠与水反应：Na＋2H₂ONa⁺＋2OH^－＋H₂↑

氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液混合：Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

硫化钠溶于水呈碱性：S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－

向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法中正确的是

加热条件下，1 mol　Cl₂与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N_A

常温常压下，14 g　N₂所含的原子数目为N_A

常温下，1 mol/L　(NH₄)₂SO₄溶液中含SO₄^2－数为N_A

标准状况下，2.24 L　H₂O中含有的电子数为N_A

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是

X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂