某无色溶液中只含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③C1^－、④Br^－、⑤SO₃^2－、⑥SO₄^2－离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．

肯定含有离子的①④⑤

B．

肯定没有的离子是②⑤

C．

可能含有的离子是①②⑥

D．

不能确定的离子是①③⑥

下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是

A．

向稀硝酸中加入铁粉

B．

向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

C．

向NaOH溶液中通入CO₂气体

D．

向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．

FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu＋Fe³⁺＝Cu²⁺＋Fe²⁺

B．

NO₂与水的反应：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H⁺

C．

醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

D．

向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①Ag⁺＋Cl^－＝AgCl↓

②Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

③CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

④Fe＋Cu²⁺＝Fe²⁺＋Cu

⑤Cl₂＋H₂O＝H⁺＋Cl^－＋HClO

A．

①③

B．

②④

C．

②⑤

D．

只有⑤

设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．

1 mol　K₂SO₄中阴离子所带电荷数为N_A

B．

Na₂O₂和CO₂反应产生1 mol　O₂，转移电子数为4N_A

C．

由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．

标况下，22.4 L　SO₃中的分子数为N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．

在0℃，压强为1.01×10⁵ Pa时，22.4 L　Cl₂与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3N_A

B．

0.5 mol　I^－被氧化时失去的电子数为0.5N_A

C．

常温常压下，48 g　O₃含有氧原子数为3N_A

D．

0.1 L　3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3N_A

下列图象纵坐标表示沉淀量，横坐标表示加入x的物质的量，下列实验内容与图象正确的组合是

①NaAlO₂溶液中滴入HCl

②盐酸酸化的MgCl₂、AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液

③NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液

④AlCl₃溶液中滴入NH₃·H₂O

A．

①a

B．

②b

C．

③c

D．

④d

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．

将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂↑

B．

将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H⁺3Fe³⁺＋4H₂O

C．

将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺＋4H⁺＋NOFe³⁺＋2H₂O＋NO↑

D．

将铜屑加入含Fe³⁺的溶液中：2Fe³⁺＋Cu2Fe²⁺＋Cu²⁺

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

标准状况下22.4 L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为2N_A

B．

乙烯和氮气组成的28 g混合气体中含有分子数为N_a

C．

1 mol　Na₂O₂固体中阳离子和阴离子数均为2N_A

D．

1 m₀l　FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是

①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；

②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；

③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＞0，平衡后，升高温度，c(Z)增大；

④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；

⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－，使得溶液中的c(OH^－)＞c(H⁺)；

⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；

⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①②⑤⑥⑦