X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

只由这四种元素不能组成有机化合物

最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

Z的单质与氢气反应较Y剧烈

X、Y形成的化合物都易溶于水

研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．在工业上铜的冶炼大致可分为：

①富集：将硫化物矿石进行浮选；

②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂＋4O₂＝Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S＋3O₂＝2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S＝6Cu＋SO₂↑；

④电解精炼．

下列说法不正确的是

上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

每生产6 mol　Cu，理论上需消耗11 mol　O₂

反应2Cu₂O＋Cu₂S＝6Cu＋SO₂↑中的还原剂是Cu₂S

电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b

元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

a、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应

下列表述或判断正确的是

25℃时，pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na⁺)＝c(NH₄⁺)

相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由

水电离出的c(H⁺)：③＞①＞②

在Na₂CO₃、NaHCO₃两种溶液中，离子种类不相同

25℃时，浓度为0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

下列反应的离子方程式书写正确的是

向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：[Al(OH)₄]^－＋4H⁺＝Al³⁺＋2H₂O

将少量SO₂气体通入足量的NaClO溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：2H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe³⁺＋3H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3H⁺

常温下，Ksp_(CaSO4)＝9´ 10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列说法正确的是

在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)均相等

b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2－)

一定等于3´ 10^－3 mol·L^－1

a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

d点溶液通过蒸发可以变到c点

下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

Ca²⁺、Mg²⁺、HCO、NO

Na⁺、Fe²⁺、[Al(OH)₄]^－、Br^－

K⁺、Na⁺、SiO₃^2－、ClO^－

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应为：

①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

②2Na₂CrO₄＋H₂SO₄Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O

下列说法不正确的是

反应①和②均为氧化还原反应

Na₂Cr₂O₇在碱性条件下可转化为Na₂CrO₄

高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃和Na₂CrO₄

生成1 mol的Na₂Cr₂O₇时共转移电子的物质的量大于7 mol

能直接实现下列物质间转化的元素是

①C

②S

③P

④Si

⑤Na

⑥Ca

⑦Cu

⑧Al

①②③④⑤⑥⑦⑧

①②③④

①②③④⑤⑥

①②③⑤⑥

已知反应BeCl₂＋Na₂BeO₂＋2H₂O＝2NaCl＋2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断中正确的是

Be(OH)₂属于两性氢氧化物

BeCl₂水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物

将BeCl₂溶液或Na₂BeO₂溶液蒸干并灼烧后，得到的残留物均为BeO

在BeCl₂溶液或Na₂BeO₂溶液中加入NaHCO₃溶液，都可生成Be(OH)₂沉淀，其原理相同