常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．

某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a

B．

等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)＋2c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C．

将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)＞C(Na⁺)＞c(A^－)

D．

pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)＋c(HR^－)＞c(Na⁺)

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种．常温下如下实验：

①将0.1 L　pH＝9的甲溶液分别与a L　0.001 mol/L的乙溶液、b L　0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；

②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；

③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH．下列判断正确的是

A．

甲的溶质是NH₃·H₂O

B．

乙的溶质是CH₃COOH

C．

丙的溶质是NaOH

D．

戊的溶质是HCl

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果．下列图像描述正确的是

A．

根据图①可判断可逆反应A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)正反应是吸热反应

B．

图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大

C．

图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．

根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右．

在一定条件下，将3 mol　A和1 mol　B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A_(g)＋B_(g)xC_(g)＋2D_(g)．2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol　D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1下列判断正确的是

A．

平衡常数约为0.3

B．

B的转化率为60％

C．

A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)^－1

D．

若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．

0.02 mol·L^－1乙酸溶液与0.02 mol·L^－1　KOH溶液等体积混合后所得的溶液

B．

PH＝2的乙酸与PH＝12的KOH等体积混合后所得的溶液

C．

PH＝2的硫酸与PH＝12的氨水等体积混合后所得的溶液

D．

PH＝2的硫酸与0.01 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．

常温常压下，8.8 g　CO₂和N₂O的混合物中所含有的原子数为0.6N_A

B．

Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.6N_A

C．

标准状况下，3.36 L丁烷中含有的碳碳键数为0.6N_A

D．

在1 L　0.2 mol·L^－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6N_A

盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．

已知：H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝－Q₃ kJ·mo^l－1

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．

Q₁＋Q₂＋Q₃kJ

B．

0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)kJ

C．

0.5Q₁＋1.5Q₂＋0.5Q₃kJ

D．

15Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃kJ

在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是

A．

9∶4

B．

1∶1

C．

7∶6．

D．

6∶7

在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是

A．

原子序数：Z＞Y＞X＞W

B．

X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．

X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H₃XO₄

D．

四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

已知热化学方程式2CO₂(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－1256 kJ/mol，下列说法正确的是

A．

乙炔的燃烧热为1256 kJ/mol

B．

若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol　O₂

C．

若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ/mol

D．

若形成4 mol碳氧共用电子时，则放出的热量为2512 kJ